|
|
|
Главная --> Справочник терминов Атмосфере светильного Наиболее сложным представляется подогрев кислорода в связи с ростом его реакционной активности по отношению к металлам (при 400—500 °С углеродистая сталь может воспламениться в атмосфере кислорода). Температура кислорода, подаваемого в реактор, выбирается в пределах 20—300 °С. Если не хотят усложнять систему, кислород не подогревают. Безопасный подогрев кислорода до 300 °С может быть обеспечен при использовании в качестве источника тепла перегретого водяного пара. Как наиболее легкий из газов, водород служит для наполнения воздушных шаров (ранее и дирижаблей). Однако пожароопасность водородных летательных аппаратов резко ограничивает его приме-ненке как наполнителя. В ракетной технике водород используется как топливо при сгорании его в атмосфере кислорода. К числу наиболее перспективных применений водорода относится производство топливных элементов, в которых «горючее» (водород) подается в Определение углерода и водорода (рис. 1). Наиболее распространенным анализом в органической химии является одновременное определение углерода и водорода. Принцип его весьма прост. При сжигании в атмосфере кислорода молекула разрушается, а продукты сгорания — двуокись углерода и вода — улавливаются соответствующими поглотителями. — На основании своих результатов Ким пришла к выводу, что в начальной фазе деградации материала в атмосфере кислорода, не содержащей озона, напряжение и деформация не оказывают влияния на скорость расщепления цепей. Однако, после того как химическая деградация переходит в стадию, на которой под действием напряжения раскрываются трещины, деформирование образца ускоряет процесс его ослабления путем концентрации напряжения и изменения сшивки [210]. Более логичным и экспериментально более обоснованным представляется нам вывод Хора и Уолша о том, что тормозящее влияние ТЭС обуславливается его превращением в окись свинца, действие которой сводится к уменьшению разветвления цепи (по-видимому, в результате обрыва на ней радикала Н02). Действительно, образование РЬО из ТЭС (в атмосфере кислорода и при высокой температуре) является несомненным. Серу и галогены обнаруживают методом Шенигера. Принцип этого быстрого и точного метода заключается в сожжении точной навески органического вещества на платиновом катализаторе в атмосфере кислорода. Продукты сгорания поглощают водой или щелочью и титруют специальными растворами. Деполимеризация полистирола в атмосфере кислорода воздуха при различных температурах. Отщепление НС1 от поливинилхлорида при различных температурах. При нагревании ароматических полибензимидазолов в атмосфере кислорода они превращаются в политетраазопирены. Так, полибенз- при нагревании в атмосфере кислорода превращается в 2,7-дифенил-1,3,6,8-тетраизопирен: 26. Разложение борфторида n-бромбензолдиазония в метаноле при 65 °С в атмосфере кислорода привело к получению 72 % n-броманизола и 4 % бромбен-зола, а в атмосфере азота—18 и 74%. Объясните эти результаты. Г. Шульц и К. Гаигули [52), подвергнув тротил длительному облучению солнечным светом, выделили из него «красный краснтсльэ (краснт шерсть), представлявший собой смесь двух веществ, одно нэ которых — гигроскопичный коричневый порошок, легко растворимый в холодной воде и холстом ацетоне и не растворимый в эфире, бензоле и хлороформе; другое—черный аморфный порошок, труднее растворяющийся в воде и не растворимый в ацетоне и других органических растворителях. Оба вещества имели тот же элементарный состав и молекулярный вес. что и тротил. Отсюда авторы делают вывод, что оба вещества являются продуктами внутримолекулярной перегруппировки 2,4,6-трипитротолуола, что. по-видимому, следует считать справедливым, так как эти же вещества были получены при облучении тротила солнечным или ультрафиолетовым светом в атмосфере кислорода, водорода, азота и в вакууме. Полученные вещества, по-видимому, изомерные, так как спектры поглощения их почти одинаковы, а коричневое вещество, будучи растворено в вието-ие. постепенно превращается в черное. Все что дает основание предположить, что при действии света иа а-тринитротолуол происходит его фотоизомернзацня. которая связана с образованием хиноксимов и иитроэофенолов за счет перемещения кислорода интрогрупп в ядро. Во избежание окисления рекомендуется работать в атмосфере светильного газа или же угольной кислоты. доходит до дна колбы, механической мешалкой и обратным холодильником, к верхней части которого присоединена трубка для вывода газа; последняя отведена в вытяжной шкаф. Реакцию проводят в атмосфере светильного газа (примечание 1). 5. Восстановление гидросульфитом может быть осуществлено в атмосфере светильного газа или сероводорода. Первый осадок свободного аминофенола имеет несколько более светлый оттенок, если он получен в инертной атмосфере; однако конечный продукт — аминонафтолгидрохлорид — обычно окрашен в светлопурпуровый цвет. Путем добавления воды фильтрат доводят точно до объема 2 л; 50 мл этого раствора титруют раствором едкого натра определенной концентрации (35 — 40%). При титровании отмечают количество щелочи, вызывающей образование небольшого неисчезающего осадка, т, е. отвечающее свободной кислоте (обычно требуется 6 — 8 мл 40%-ной щелочи); затем прибавление щелочи продолжают до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной на лакмусовую бумагу; количество вновь прибавленной щелочи эквивалентно кислоте , связанной с оловом. К фильтрату, помещенному в 5-литровую колбу, прибавляют 1 кг колотого льда, а затем такое количество щелочи, которое оказывается достаточным для нейтрализации всей свободной кислоты и 60% кислоты, связанной с оловом (обычно — около 800 мл 40%-ного едкого натра). Полученную смесь разбавляют (без фильтрования) до объема в 6 л и кипятят в 12-литровой колбе с обратным холодильником 20 час. в атмосфере светильного газа (примечание 4). Затем осадок отсасывают и очень тщательно промывают кипящей водой (2 — 3 л), а соединенные фильтраты упаривают до объема 3 л. Раствор слегка подкисляют соляной кислотой на лакмус, охлаждают до 0° и отсасывают выпавший флороглюшш. Полученные таким образом 70 — 80 г сырого продукта растворяют в атмосфере светильного газа или сероводорода. Первый осадок с обратным холодильником 20 час. в атмосфере светильного газа в атмосфере светильного газа или сероводорода. Первый осадок с обратным холодильником 20 час. в атмосфере светильного газа К сильно разогревающемуся раствору при постоянном помешивании добавляют столько льда, чтобы температура не поднималась выше 40°. Через час в раствор приливают 950 сма известкового молока (содержащего 205 г СаО) и через 2 часа отсасывают от осадка. Чтобы избежать окисления, лучше всего работать в атмосфере светильного газа или двуокиси углерода. Получающийся при этом раствор (без льда = 3,6 л) содержит около 440 г Na2S2O4. Предложены различные видоизменения этого метода. Армит и Робинзон [134] применяли «технический плав индоксила», содержавший требуемое эквивалентное количество индоксила, и, проводя реакцию в атмосфере светильного газа, получали хиндолинкарбоновую-11 кислоту почти с количественным выходом. Хольт и Петров [133] применяли О-ацетилиндоксил или О,М-диацетилиндоксил также в атмосфере светильного газа. При взаимодействии с тионилхлоридом образуется хлоргидрат хлорангидрида кислоты, из которого легко получаются метиловый эфир и амид. Если амид подвергнуть возгонке при 300° или кипятить с уксусным ангидридом или пятиокисью фосфора в ксилоле, то образуется 11-цианхиндолин. Амид не удалось превратить в амин по реакции Гофмана, однако последний можно получить из кислоты реакцией Курциуса [133]. Другие производные хиндолина. При конденсации 6-аминопипероналя с индоксилом в атмосфере светильного газа Гулланд и сотрудники [96] получили продукт, который предположительно является б'-аминопиперонилиден-индоксилом (XXXIII). При кипячении с ледяной уксусной кислотой соединение XXXIII циклизовалось в 2,3-метилидендиоксихиндолин (XXXIV), который в этиловом спирте дал фиолетовую, а в серной кислоте — голубую  Адгезионного разрушения Адгезионную способность Адсорбции эмульгатора Адсорбции сополимера Абсолютной конфигурации Адсорбционной способности Адсорбционного равновесия Адсорбированных сегментов Агрегации макромолекул |
- |
Навигация