Главная --> Справочник терминов


Электронные конфигурации Усреднение начальной высоты и величины восстановления сразу трех образцов в каждой секции производится усредняющим механизмом, состоящим из измерительного диска 1 и шариковой опоры 2. При этом измерительные пуансоны, воспринимающие изменение высоты образцов, располагаются в вершинах равностороннего треугольника, а шариковая опора и шток 9 — в центре треугольника. Для увеличения чувствительности измерительного механизма шток перемещается в подшипниковой опоре. Индикатор и датчик воспринимают усредненное значение высоты трех образцов. Сигнал от датчиков перемещения подается на электронный потенциометр 6, на диаграммной ленте которого записываются кривые "деформация-время".

Электронный потенциометр используют также для записи температуры в камере во времени. Сигнал термопары, установленной в камере, поступает на коробку холодных спаев и на потенциометр 6. Контроль температуры в камере ведут при помощи стеклянных термометров, установленных непосредственно у каждой испытательной секции.

Под действием момента, вызываемого этой нагрузкой, упругий элемент закручивается на определенный угол, а рычаг 6, связанный с упругим элементом, поворачивается, перемещая измерительную рамку в зазоре индуктивного датчика 7. Электрический сигнал, пропорциональный нагрузке, с рамки преобразователя подается на схему измерения, усиливается и поступает на электронный потенциометр для показания величины нагрузки по шкале и записи кривой "нагрузка-время".

Приборы: весы Каргина, сосуд Дьюара с нагревательным элементом, крио-стат, метроном, штанцевый вырубной нож, пресс-форма с обогревом, гидравлический пресс (школьный), электронный потенциометр типа ЭПВ-2 с термопарой, лабораторный автотрансформатор, вентилятор.

Приборы: торсионный маятник с разъемным обогревателем, секундомер, электронный потенциометр ЭПВ-2 с термопарой, набор дисковых грузов с различной массой (860, 394 и 188 г).

Приборы: разрывная машина типа РМИ-5, разъемлый обогреватель, электронный потенциометр ЭПВ-2, лабораторный автотрансформатор, штанцевый вырубной нож, гидравлический пресс (школьный), секундомер, метчик образцов.

Приборы и посуда: микроскоп поляризационный типа МИН-8 с кварцевой пробной пластинкой, нагревательная печь, лабораторный автотрансформатор, электронный потенциометр типа ЭПВ-2, предметное и покровное стекла.

Приборы: цилиндрическая печь, электронный потенциометр типа ЭПВ-2, лабораторный автотрансформатор, термостат типа Т-16, дилатометр стеклянный о соединительной жидкостью (ртуть), секундомер.

С помощью КЭП-12у или электрорежимных часов ЭРЧ-5у , (производства Ярославского шинного завода) на некоторых заводах осуществлено автоматическое открывание нижнего затвора ре-зиносмесителя и выгрузка резиновой смеси. Электронный потенциометр ЭПД-12 также позволяет осуществить автоматическое открывание нижнего затвора при достижении в смесительной камере определенной, заранее установленной температуры.

Хроматограф с детектором по теплопроводности и краном обратной продувки Электронный потенциометр (самописец) с возможностью переключения скорости

/ — диффузионная ячейка; 2 — детектор; 3 — баллон с газом; 4 — электронный потенциометр; 5 — хроматографические колонки; 6 — многоходовой кран.

В соответствии с принятой классификацией к атомам можно отнести не все атомные системы, а только те, электронные конфигурации которых не содержат неспаренных электронов (например, атомы щелочноземельных элементов, благородных газов и др.). Все остальные изолированные атомы представляют собой, как правило, атом-

В таблице 6 представлены электронные конфигурации атомов первых двадцати элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Таблица 6. Электронные конфигурации атомов

Лишь немногие химические элементы (благородные газы) в природных условиях находятся в состоянии одноатомного газа. Свободные атомы остальных элементов образуют более сложные системы — молекулы, имеющие более стабильные электронные конфигурации. Это явление носит название образования химической связи.

12. Какие из элементов II периода периодической системы Д. И. Менделеева могут при образовании химических связей возбуждаться? Приведите электронные конфигурации этих атомов в основном и возбужденном состоянии.

1. Приведите электронные конфигурации элементов первых эвух периодов системы Д. И. Менделеева. Назовите валентность этих элементов. Объясните, почему углерод в соединениях обычно имеет валентность, равную четырем.

Итак, электронная конфигурация атома лития в основном (низшем) состоянии будет l$22s. Чтобы построить электронную конфигурацию любого атома с номером Z, нужно представить себе атомные орбнтали с последовательностью энергий \s<2s<2p<3s<3p<3d<... и затем разместить Z электронов, начиная с орбнтали низшей энергии, в соответствии с принципом Паули. Необходимо лишь помнить, что имеется только одна 1л-орбнталь, одна 2^-орбнталь и т.д., но орбнталей типа 2р, Ър и т.д. по три, орбнталей типа 3rf, 4d и т.д. - по пять, а орбнталей типа 4f, 5/ и т.д. - по семь. Ниже приведены электронные конфигурации основных состояний атомов первых десяти элементов.

Незамещенный карбен :СН2, называемый также метиленом, может находиться в синглетиой и триплетной форме. В синглетиой форме карбена два несвязывающих электрона находятся со спаренными спинами на одной орбнтали, в то время как в триплетиой форме два неспаренных электрона с параллельными спинами находятся на двух орбнталях одинаковой энергии. Синглетный карбен диамагнитен, а триплетный - парамагнитен, поэтому структура триплетного карбена может быть изучена с помощью ЭПР-спектроскопин. Различные электронные конфигурации синглетных и триплетных карбенов находят отражение как в различной геометрии этих частиц, так и в различной химической активности. Двухвалентный атом углерода синглетного карбена находится в sp2-гибридном состоянии, оба электрона расположены на л/?2-гибридной орбнтали (ВЗМО), а /7-орбнталь (НСМО) свободна. Триплетный карбен характеризуется лр-гибридизацией двухвалентного углерода, при этом два неспаренных электрона располагаются на двухр-орбнталях. Угол Н - С - Н для синглетиого метилена согласно спектральным данным, равен 102°, а для триплетиого метилена он увеличивается до 135 - 140°. Это соответствует более высокой стабильности триплетиого метилена. Согласно данным квантовомеханических расчетов, триплетный метилен действительно на 10 ккал/моль стабильнее синглетиого метилена:

2. Металлы. Число rf-электронов (т.е. электронов, заселяющих 9-п несвязывакщих уровней, рис.27.5), связанных с металлом, определяется следующим образом. Сначала сумму зарядов на лигандах вычитают из общего заряда молекулы. Это дает формальную степень окисления металла. Например, учитывая, что заряд Ср равен -1, а заряд СО нулю, можно определить, что степень окисления металла в комплексах XlVn XV равна +2, а в комплексе XIII +1. Затем степень окисления металла (формальный заряд) вычитают из числа d -электронов у данного металла в нулевой степени окисления и получают число d -электронов комплекса. Число d-электронов для переходных металлов в нулевой степени окисления приводится в верхней строке табл. 27.1. Следует подчеркнуть, что это не электронные конфигурации атома металла в основном состояния (атомная электронная конфигурация приведена в табл. 27.1 в скобках), а конфигурация, которую имел бы металл, если бы его высшие ^-уровни были свободны. Например, Ni(0), Pd(0) и Pt(0) классифицируются как dw металлы, но только для Pd(0) это совпадает с атомной электронной конфигурацией (d s ). Для Ni(0) атомная конфигурация cfs , а для Pt(0)

ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ ЭЛЕМЕНТОВ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ. Правила отнесения квантовых чисел, которые мы рассмотрели, позволяют суммировать «типы» электронов, которые могут находиться в отдельном атоме, при условии, что мы знаем, какие из орбиталей заполнены, а какие не заполнены. При определении электронной конфигурации элементов в основном состоянии (состоянии с наименьшей энергией) мы используем «принцип надстройки», т. е. заполнения доступных орбиталей в соответствии с их потенциальной энергией, причем в первую очередь орбиталей с наименьшей энергией. При заполнении вырожденных орбиталей (орбита-лей имеющих одинаковую потенциальную энергию) мы размещаем по одному электрону на каждой из вырожденных орбиталей (с одинаковым спином!); на вырожденной орбитали нельзя разместить два электрона до тех пор, пока каждая не получит как минимум одного. Этот порядок заполнения предписывается правилом Гунда. И наконец, что очень важно, мы предполагаем, что электронная структура атома с атомным номером х + 1 такая же, как у атома х, с добавлением одного электрона.

Таблиц 1-4 Электронные конфигурации отдельных атомов в основном состоянии




Энергетических параметров Энергетически невыгодной Энергетического взаимодействия Энергичное перемешивание Энергичном механическом Энергичном взбалтывании Энергично перемешивать Эффективность использования Энергично взаимодействуют

-