|
|
|
Главная --> Справочник терминов Характерное расстояние терной слабой кислотностью, проявляющейся в легкой растворимости в растворах едкой щелочи и нерастворимости в растворе карбоната натрия (исключение составляют нитрофено/:ы, обладающие более кислыми свойствами). Большинство фенолов, подобно алифатическим енолам, дает характерное окрашивание с очень разбавленным водным или спиртовым раствором хлорного желега вследствие образования комплексных солей железа (фенол — фиолетовую, крезол — синюю,. пирокатехин — зеленую, резорцин — темно-фиолетовую) . 7 Разбавленные водные или спиртовые растворы некоторых фенолов дают характерное окрашивание при добавлении капли раствора хлорида железа (III). Нитрофенолы, а также м- и я-оксибензойные кислоты этой реакции не дают. Многоатомные фенолы о- и п-строения окисляются в щелочной среде кислородом воздуха с образованием окрашенных растворов. Хорошей реакцией идентификации фенолов и аминов является бромирование в разбавленном водном растворе. 8. Эта реакция дает удовлетворительные результаты при исследовании подавляющего большинства органических галоидных соединений. Однако характерное окрашивание пламени наблюдается также в случае тиомоче-внны и ее производных, никелиновой кислоты, хинолиновой кислоты, никотиновой кислоты я многих оксихинолинов'. система сопряженных двойных связей, появляется характерное окрашивание Первичные, вторичные и третичные спирты можно отличить друг от друга по продуктам окисления; спирты от фенолов отличают по кислотности. Для фенолов характерна реакция с хлоридом железа (III): при обработке водного или спиртового раствора фенола раствором хлорида железа (III) наблюдается характерное окрашивание. 2. Многие хиноны дают с концентрированной серной кислотой характерное окрашивание. р-Бензохинон растворяется в концентрированной серной кислоте с чистожелтой окраской, и вскоре из раствора выпадает коричнево-фиолетовый осадок. ес-Нафтохинон растворяется также с желтой окраской, но через день желтая окраска переходит в зеленую. /3-Нафтохинон дает зеленоватую окраску, которая при нагревании переходит сначала в сине-зеленую, а затем в коричневую М6. По этому методу 0.0001 г эозина (соответствует 0,00004 г Вг) еще очень резко дают характерное окрашивание. Так же реагируют летучие бромсодержащие соединения и хлорбром- и иодбромсоединения. Трудно окисляемые вещества прямо обрабатывают кристаллическим хромовым ангидридом и каплей воды. Для выделения брома, вместо раствора хромовой кислоты можно применять по Мессингеру И8хромовокислый калий и концентрированную серную кислоту, нагревая с ними вещество в пробирке. солей диазония с аминами, фенолами, амш и т. д. Таким путем получается, если не , то ВО' всяком случае характерное окрашивание, которое мо-иметь значение при распознавании имеющегося ариламина. Об этом см. литературуШ9в. 8. Эта реакция дает удовлетворительные результаты при исследовании подавляющего большинства органических галоидных соединений. Однако характерное окрашивание пламени наблюдается также в случае тиомоче-внны и ее производных, никелиновой кислоты, хинолиновой кислоты, никотиновой кислоты и многих оксихинолинов'. рых отрицательный заряд делокализован благодаря индуктивному и мезомер-ному эффектам нитрогрупп. Хтай и Мет-Кои [ 55] предложили простой метод качественного определения комцлексообразования краун-соединения с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, который заключается в следующем. Краун-соединение растворяют в растворе тринитробензола в СНС13 и добавляют галогенид, карбонат или гидроксид щелочного или щелочноземельного металла. После встряхивания раствора появляется характерное окрашивание, вызванное образованием комплекса Мейзенгеймера. По этой методике они оценили комплексообразующую Способность 18-краун-6, а также ряда новых азакраун-эфиров (94, 95 и 96, см.разд. 2.5.1) с катионами Li +, Na+, K+, Cs+, NH+, Mg2+, Са2+, 5г2+иВа2+. 8. Эта реакция дает удовлетворительные результаты при исследовании подавляющего большинства органических галоидных соединений. Однако характерное окрашивание пламени наблюдается также в случае тиомоче-внны и ее производных, никелиновой кислоты, хинолиновой кислоты, никотиновой кислоты и многих оксихинолинов'. Для каждого типа связей существует характерное расстояние между атомами (длина связи) и энергия диссоциации связи (гемолитической или гетеролитпческон). Для каждого типа связей существует характерное расстояние между атомами (длина связи) и энергия диссоциации связи (гемолитической или гетеро литическо и). Для каждого типа связей существует характерное расстояние между атомами (длина связи) и энергия диссоциации связи (гемолитической или гстеролитической). Для каждого иша связей существует характерное расстояние между атомами (длина связи) я энергия диссоциации связи (гемолитической или гетеролитической). Для каждого типа связей существует характерное расстояние между погти тепла считалось нужным видеть такое движение непосредственно. Поэтому, несмотря на то, что было накоплено большое число фактов, говорящих в пользу реального существования молекул, требовалось явление, в котором движение молекул проявлялось бы с достаточной для того времени «очевидностью». Таким явлением оказалось броуновское движение, обнаруженное еще в первой половине прошлого века. Молекулярно-кинетическая теория броуновского движения, развитая в начале нашего века Эйнштейном и Смолуховским, а затем и экспериментальное подтверждение такой теории — все это внезапно явилось убедительным Доказательством реальности молекул. В двадцатом веке молекулярно-кипетические представления стали общепринятыми. Признание молекулярпо-атомистических воззрений, кладущихся в основу кинетической теории, сияло путы, мешающие ее развитию. Кинетическая теория вещества быстро развилась в теорию с очень широким кругом приложений. В основу кинетической теории газов полагалось основное кинетическое уравнение Больц-мана (см. главу I настоящей книги), которое квантовая механика ирактически не изменила. Громадное большинство последовавших работ по кинетической теории газов было связано с отысканием решений кинетического уравнения Больцмана, с разработкой общих методов его решения. При этом с помощью решения такого ураппсния теоретически предсказывались новые закономерности или же объяснялись экспериментально обнаруженные явления в газах. Для построения общих методов решения кинетического уравнения Больцмана существенную роль сыграли работы Гильберта, Энскога, Чепмепа, которые разработали подход к воплощению в реальность предположения кинетической теории газов о том, что все макроскопические — гидродинамические — свойства газов могут быть получены, исходя из данных о свойствах молекул газа и закона их взаимодействия. В то же время с помощью таких методов удалось, как это следует подчеркнуть, например, теоретически обнаружить явление термодиффузии. Необходимо отметить, что решаемая при этом задача получения уравнений макроскопического (гидродинамического) течения газа (см. главу II) на основании кинетического уравнения Больцмана соответствует переходу от описания физического состояния газа с помощью функции распределения частиц по скоростям в разных точках пространства к менее полному определению состояния газа с помощью гидродинамических переменных (плотности, температуры, скорости, газового потока). Такой переход к гидрогазодипамике, рассматривающей газ как непрерывную среду, оказывается возможен, во-первых, тогда, когда характерное расстояние изменения гидродинамических величин велико по сравнению с длиной свободного пробега, а во-вторых, когда характерное время изменения макроскопических величин оказывается много больше времени Будем считать, что характерное расстояние изменения пространственной неоднородности плазмы велико по сравнению со средним радиусом гироскопического вращения частиц плазмы. Тогда Будем считать, что отсутствует внешнее постоянное магнитное поле. Будем также пренебрегать влиянием переменного магнитного поля. Поскольку отношение высокочастотного магнитного поля к электрическому по порядку величины равно с/ыК, где с — скорость света, а К — характерное расстояние изменения высокочастотного поля, то вкладом такого магнитного поля в силу Лорепца можно пренебречь, если Кроме того, будем считать, что характерное расстояние L изменения усредненных величин велико по сравнению с длинами свободного пробега электронов и ионов: Это уравнение может быть значительно упрощено в том случае, когда взаимодействие частиц газа является не только слабым, но в то же время радиус действия потенциала взаимодействия частиц является малой величиной. Обозначая такой радиус действия посредством d и замечая, что характерное расстояние корреляции движения частиц также порядка d, можем усмотреть, что отношение каждого из двух последних слагаемых правой части уравнения (48.3) к первому составляет примерно где Зс — число степеней свободы, зависящее от значения свободного объема; иначе говоря, с — это своеобразная мера жесткости цепи; для очень жестких молекул с равно единице, для очень гибких с по порядку близко к s; e* — величина, характеризующая минимум сферически симметричного поля сил межмолекулярного взаимодействия; (и*'/..у— характерное расстояние между соседними сегментами, где у зависит от типа решетки (в последующих расчетах Y =  Химическое исследование Химическое расщепление Химическое взаимодействие Химического машиностроения Химического потенциала Химического соединения Химическому поведению Характеристики органических Химическую активность |
- |
Навигация