|
|
|
Главная --> Справочник терминов Испарения конденсации Коэффициентом ректификации к1 назывзего отношение коэффициента испарения примеси к коэффициенту испарения этилового спирта. Коэффициент испарения, этилового спирта k в интервале концентраций 0,004—0,2% мол. принимается равным 13. Общее число теоретических тарелок составит: В верхней части рис. 90 линия / изображает зависимость равновесного состава пара Y от состава жидкости X при ат-мосферно^ давлении и температуре кипения для смеси этиловый спирт — вода. Она представляет собой геометрическое место точек значений коэффициентов испарения этилового спирта /(ЭС = УД из водно-спиртовой смеси. При малых концентрациях спирта в смеси значения /(э.с максимальны (около 13), при больших — минимальны (около 1). В сборнике физических констант [40, 57] приводятся данные превышающие значения, помещенные в табл. 12: для температуры 78,2° С —41826 кДж/моль, или 906,0 кДж/ кг (9990 ккал/моль, или 216,4 ккал/кг), а Справочником химика [41, I, 807] указываются следующие величины теплоты испарения этилового спирта: Таблица 29. Коэффициенты испарения эолового спирта 11 некоторых примесей при различном содержании этилового спирта в водноспиртовом растворе 19, 26, 29] \ Доля этилового спирта, об. % Коэффициенты испарения Обычно Ки этилового спирта обозначают Ксп, примеси — КПр. Бели для определенного вещества Ки больше единицы, то пар и образующийся из него конденсат будут обогащаться этим веществом, а раствор обедняться. Рис. 16 и табл. 29 показывают, что величина Ксп зависит от доли этилового спирта в растворе и в области долей Спирта, равных от более, чем ноль до менее, чем 97,2 об-% и давлении 760 мм рт.ст., Ксп всегда больше единицы. Как следует из этой же таблицы, величина КПр также зависит от доли этилового спирта в растворе, уменьшаясь с ее увеличением. Поэтому знание только величины Кпр еще не позволяет однозначно сделать вывод о том, будет ли в процессе перегонки этиловый спирт обедняться или обогащаться указанной примесью. Возможность очистки этилового спирта от той или иной примеси характеризует коэффициент ректификации Кр, который численно равен отношению коэффициента испарения Примеси к коэффициенту испарения этилового спирта: Теплота испарения этилового спирта зависит от температуры (табл. 32). ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Теплота испарения этилового спирта зависит от температуры (табл. 32). ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насыщенной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Существует довольно много методов расчета процесса абсорбции углеводородных газов. Все их можно разделить на приближенные и более точные. Приближенные методы обычно не учитывают изменения массовых потоков газа и абсорбента по высоте колонны и дают возможность с той или иной точностью при заданных параметрах определить составы и количества конечных продуктов процесса. Точные методы, внедрение которых стало возможно в результате широкого применения ЭВМ, основаны на потарелоч-ных расчетах с применением уравнений материального и теплового балансов, т. е. практически на расчетах процесса однократного испарения — конденсации на каждой тарелке. гипотетическом способе вывода процесса на установившийся режим. Для расчета применяют метод встречной релаксации, основа которого — расчет однократного равновесного испарения (конденсации) на каждой ступени разделения. Расчет сверху вниз ведут аналогично. Из всех приходящих на каждую тарелку потоков определяют количество и состав питания F* и с*/ и рассчитывают процесс его однократного испарения (конденсации). Из расчета ОК — ОИ с применением теплового баланса находят покидающие тарелку потоки и их температуру. Жидкость с вышележащей тарелки _входит в состав питания нижележащей. Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насыщенной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса — Клайперона: Максимальная тепловая нагрузка на конденсатор приходится на период В цикла регенерации. Скрытую теплоту испарения (конденсации) воды и углеводородов можно определить по таблицам энтальпии водяного пара и с помощью рис. 60, 61. Зная продолжительность периода В и полагая, что вся вода и углеводороды десорбируются именно на протяжении этого периода, можно определить максимальную удельную тепловую нагрузку конденсатора. К полученной величине необходимо добавить также довольно значительную величину тепловой нагрузки от'самого потока газа. Нормальная величина температурного приближения при охлаждении окружающим воздухом составляет 16,7° С, при водяном охлаждении — около 8° С. Существует довольно много методов расчета процесса абсорбции углеводородных газов. Все их можно разделить на приближенные и более точные. Приближенные методы обычно не учитывают изменения массовых потоков газа и абсорбента по высоте колонны и дают возможность с той или иной точностью при заданных параметрах определить составы и количества конечных продуктов процесса. Точные методы, внедрение которых стало возможно в результате широкого применения ЭВМ, основаны на потарелоч-ных расчетах с применением уравнений материального и теплового балансов, т. е. практически на расчетах процесса однократного испарения — конденсации на каждой тарелке. гипотетическом способе вывода процесса на установившийся режим. Для расчета применяют метод встречной релаксации, основа которого — расчет однократного равновесного испарения (конденсации) на каждой ступени разделения. Расчет сверху вниз ведут аналогично. Из всех приходящих на каждую тарелку потоков определяют количество и состав питания F* и с*,- и рассчитывают процесс его однократного испарения (конденсации). Из расчета ОК — ОИ с применением теплового баланса находят покидающие тарелку потоки и их температуру. Жидкость с вышележащей тарелки входит в состав питания нижележащей. Различные жидкости отличаются друг от друга величиной теплоты испарения (конденсации), ввиду чего одинаковое количество холодоноси-теля в единицу времени конденсирует разное количество паров этих жидкостей (см. табл. 8). Из числа чаще всего употребляемых растворителей вода имеет наибольшую теплоту испарения (540 кал/г). Металлические и керамические порошки. В работе [102] исследовано формирование наноструктур при консолидации порошков Ni и керамики. Порошок N1(99,85%) получали методом газовой атомизации (размер порошинок 6 мкм), а аморфный нанопорошок SiC>2 со средним размером частиц 4,4нм методом испарения-конденсации [104]. Для удаления поглощенных паров  Используется преимущественно Используются преимущественно Используются тривиальные Используют катализаторы Используют несколько Используют различные Используют специальный Идеального поведения Используют установку |
- |
Навигация