Главная --> Справочник терминов


Кислорода становится 4. Максимальная (теоретическая) величина превращения сероводорода при отсутствии кислорода составляет 0,56 кг H2S на 1 кг гидроокиси железа. Если она достигается в процессе очистки, то при регенерации отработавшего слоя поглотителя с помощью кислорода количество образующейся серы может составить 2,45 кг на 1 кг сульфида железа. Продолжительность работы загрузки поглотителя определяется показателями процесса очистки. Если они меньше принятых при расчете процесса (пп. 2 и 3), то слой необходимо заменить. Затраты на замену слоя могут составить значительную часть общих эксплуатационных расходов процесса очистки газа гидроокисью железа.

температурах ниже —50 °С следует выбирать легированные стали с основным легирующим элементом никелем. В низколегированных сталях, как это видно из рис. 45, наибольшее снижение ударной вязкости наблюдается при температурах ниже —80 °С. Наиболее характерной в этом отношении является никелевая сталь, ударная вязкость которой при температуре жидкого кислорода составляет 0,8—1,5 кГ • м/см2.

Скорость реакции метана с кислородом с увеличением давления резко возрастает, это особенно заметно при 500-700°С /58/. Например, при 500°С и давлении 0,21 и 2,т МПа количество вступившего в реакцию кислорода составляет соответственно 5,95 и 100$.Пря 0,2 МПа кислород полностью вступает в реакцию лишь при 700 С. . '

Общее количество кислорода (с учетом кислорода воздуха), необходимого для достижения одинаковой температуры на выходе, при ПКВ-конверсии несколько больше вследствие необходимости нагревать азот. Например, температура на выходе t&IK = 800°С ( . fa = 400?C, /?=!) достигается при расходе общего кислорода в ПКВ-конверсии 0,583 м3, а в ПК-конверторе 0,557 м3 на I м3 щ . Но поскольку для заданной степени конверсии метана температура при ПКВ-конверсии более низкая, то действительный перерасход кислорода незначителен. Например, для получения газа с 0,3$ СЦ при указанных условиях общий расход кислорода составляет для ПКВ- и ПК-конверсии соответственно 0,566 и 0,555/м3^.,

Процессы дыхания, горения и гниения связывают атмосферный кислород. Указанная выше реакция идет в обратном направлении с выделением теплоты. Сочетание процессов фотосинтеза и связывания кислорода составляет круговорот кислорода в природе.

Было рассчитано, что в реально существующем карбонильном соединений действительное смещение электронов легко /поляризуемой п-связи в сторону атома кислорода составляет 22% от предельно возможного смещения, при котором на атоме углерода был бы полный положительный заряд.

Время выгорания угля в условиях стационарной концентрации кислорода составляет 5 — 8 мин.

Окисление может проводиться кислородом воздуха или чистым кислородом. Теоретический расход кислорода составляет 0,5 моль на 1 моль бутиленов. Практически, из-за частичного расходования кислорода на побочные реакции, вводят около 1 моль кислорода. Избыток кислорода необходим для обеспечения длительной непрерывной работы катализатора. При исследовании окислительного дегидрирования бутиленов было установлено, что на висмутмолиб-деновом катализаторе реакция в заметной степени протекает даже в отсутствие кислорода. В этом случае кислород, необходимый для реакции окислительного дегидрирования, поступает из объема катализатора, т. е. катализатор выполняет роль переносчика кислорода. При этом значительно упрощается технологическое оформление процесса; процесс становится взрывобезопасным, резко снижается выход кислородсодержащих соединений, продукты реакции не разбавляются инертными газами. Разработаны многочисленные варианты окислительного дегидрирования олефинов гетерогенными катализаторами (табл. 34) [32, с. 12].

1. При нагревании фенола, резорцина, гидрохинона в 10 н. соляной кислоте, обогащенной 18О при 180 °С в течение 6 ч, наблюдается замещение 16О его изотопом. Предложите Механизм изотопного обмена в этих условиях и объясните, почему -количество соединения, содержащего изотоп кислорода, составляет соответственно 33,3, 57,9 и 55,6 %.

Слетует также отметить, что для этого превращении необходим кислород. Оптимальное содержание кислорода составляет 20%, таким образом, воздух является наиболее подходяшеи средой для проведения этого превращения. Черные ткани, полученные по описанном методике, имеют замечательную огнестойкость. Образец такого изделия можно держать непосредственно в пламени. Единственный эффект при JTOM состоит в том, что образец накаляется по кромке. Если оставить образец в пламени длительное время, он полностью теряет свою прочность, однако ни при каких условиях не воспламеняется.

Однако в одном случае полярный эффект, по-видимому, имеет некоторое значение. Когда гидроксильпай группа находится в epre-положении по отношению к группе диазоний, образуется диазсюкись (XXXIV). При этом орго-хиной дная структура может быть одной из резонансных форм, даже если атом кислорода составляет часть простого эфира (XXXV). Аналогичные структуры возможны и для орго-аминогрупп. Очевидно, подобные структуры являются причиной протекания побочных реакций, приводящих к образопанию смол, что часто наблюдается л случае таких соединений, как XXVI и XXXVI, л которых атом кислорода или а.чота находится в «pro положении по отношению к диазонневой функции [52].

Кроме того, следует помнить о том, что температура процесса метанизации (примерно 300°С) совершенно недостаточна для собственного производства перегретого пара высокого давления. Это означает, что расход электроэнергии на разделение воздуха нельзя компенсировать только за счет простой утилизации тепла. Так как описанный метод частичного окисления требует весьма больших количеств кислорода высокого давления и, следовательно, значительного количества электроэнергии для комлримирования воздуха и кислорода, становится весьма трудным и даже невозможным разработать на этой основе достаточно эффективную установку для .получения ЗПГ.

На первой стадии реакции про тон кислоты присоединяется к атому, богатому неподеленными парами электронов. Какому? Кислороду. Атом кислорода становится положительно заряженным.

С увеличением температуры сверх 320° С расход кислорода становится значительно меньшим, и при 650° достигает 6 молей на моль введенного октана. Выше 650° возникало воспламенение, в результате которого на моль октана расходуются необходимые для полного его сгорания до двуокиси углерода 12,5 молей кислорода. Окись углерода к концу этого третьего температурного интервала (320—650° С) нарастает еще приблизительно на 1,2—1,5 моля на моль октана и при 650° образуется в количестве 3,5 молей на моль октана. После воспламенения она практически отсутствует в продуктах сгорания, заменяясь двуокисью углерода.

Из данных табл. 28 следует, что: 1) количества альдегидов и перекисей быстро нарастают в течение первых 30 мм прироста давления в реагирующей смеси, а затем начинают уменьшаться, причем перекиси быстрее, чем альдегиды, 2) двуокись углерода появляется и начинает накапливаться только после увеличения начального давления смеси на 20 мм рт. ст., в то время как окись углерода впервые возникает на более ранней стадии реакции и ее концентрационная кривая имеет более выраженный б'-об-разный вид, чем кривая двуокиси углерода, 3) спирты накапливаются с приблизительно постоянной скоростью вплоть до прироста начального давления смеси на 40 мм рт. ст., затем со все уменьшающейся скоростью до конца реакции, кислоты и вода накапливаются с постоянной скоростью на протяжении всей реакции и, наконец, 4) расходование бутана и кислорода происходит в приблизительно эквимолекулярных количествах, пока прирост давления в смеси не достигает 20 мм рт. ст., после чего расход кислорода становится значительно более быстрым, чем бутана.

Ка первой стадии реакции протон кислоты присоединяется к атому, богатому нсподелснными парами электронов. Какому? Кислороду. Атом кислорода становится положительно заряженным.

поступление кислорода становится недостаточным, а близлежащие массы угля раскаляются, двуокись углерода и водяные пары восстанавливаются с образованием окиси углерода и водорода. В том месте огневого канала, где исчезают остатки кислорода и подаваемого воздуха, и начинается зона восстановления, длина которой зависит от температуры лежащего далее угольного пласта. Если температура в пласте недостаточна для протекания реакции восстановления, органическое вещество угля в этом пласте подвергается сухой перегонке. Зона, где протекают эти процессы, как и в наземных газогенераторах, называется зоной сухой перегонки; за ней следует зона подсушки угля в пласте, располагающаяся не только вдоль огневого забоя, но и в толще пласта.

2. Если температуре дать подняться значительно выше 50°, то выделение кислорода становится настолько сильным, что смесь вспенивается и может быть выброшена из колбы.

Атом кислорода становится положительно заряженным.

тоже значительно отличается от спектров оксиакридинов [67]. Вопрос о том, какая формула, кетонная (IV) или оксиакридиновая (V), более точно отражает его свойства, был предметом длительной дискуссии. Если представить себе, что соединение V ионизируется, хотя бы в незначительной степени, так что атом кислорода становится анионом, а к атому азота присоединяется освобождающийся водород, то вместо формулы V возникает XLVII. Соединение XLVII отличается от IV только распределением электронов, но не расположением атомов.

тоже значительно отличается от спектров оксиакридинов [67]. Вопрос о том, какая формула, кетонная (IV) или оксиакридиновая (V), более точно отражает его свойства, был предметом длительной дискуссии. Если представить себе, что соединение V ионизируется, хотя бы в незначительной степени, так что атом кислорода становится анионом, а к атому азота присоединяется освобождающийся водород, то вместо формулы V возникает XLVII. Соединение XLVII отличается от IV только распределением электронов, но не расположением атомов.

реагируют с ними, ибо атомы кислорода в СО имеют полностью насыщенные валентности, то станет ясно, почему окись углерода отравляет катализатор. Она захватывает на поверхности катализатора площадки, которые могли бы быть заняты молекулами кислорода, способными к взаимодействиям. Адсорбция окиси углерода понижается с температурой, так что скорость реакции будет увеличиваться. Однако при температуре около 450° С адсорбция окиси углерода становится столь малой, что процент поверхности, занятый ею, оказывается ничтожным, и скорость реакции при постоянном давлении кислорода становится почти независимой от температуры. В то же время если окись углерода находится в большом избытке, то каждый адсорбированный кислородный атом будет реагировать почти тотчас же. Отсюда скорость реакции будет пропорциональна скорости адсорбции кислорода, а последняя, в свою очередь, пропорциональна его парциальному давлению. Подобным же образом, если кислород находится в избытке, то всегда будет достаточное количество адсорбированных молекул кислорода, чтобы скорость реакции определялась парциальным давлением окиси углерода.

Уравнение (52) (стр. 134) точно описывает скорость автокаталитического окисления только при давлениях кислорода ниже нескольких миллиметров. Однако исследование реакций при этих условиях затруднительно в экспериментальном отношении. Установлено, например, что для получения удовлетворительных результатов давление паров олефина должно быть значительно ниже общего давления. Кроме того, при высоких скоростях окисления, удобных для измерения, скорость растворения кислорода становится фактором, определяющим скорость реакции.




Коэффициенты уравнения Коэффициента активности Коэффициента линейного Коэффициента нормальных Коэффициента преломления Коэффициента теплоотдачи Коэффициентом извлечения Коэффициентом молекулярной Коэффициентов абсорбции

-
Яндекс.Метрика