|
|
|
Главная --> Справочник терминов Концентраций реагирующих Поскольку V} и V2 одинаково зависит от концентраций реагентов А, и А3, схемы (1) и (2) кинетически эквивалентны. ОН Сумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в выражение скорое™ реакции. Рис.Ю. Распределение концентраций реагентов и продуктов реакции в зерне катализатора: /-Mfff; 2-f%; 3-C0; 4-С0г; / - Щ, Степень восстановленности в овою очередь зависит от концентрации восстановителей со, нг и температуры. Причем функция х. (?C0J, [H?j', т) неизвестна. По-видимому, моделирование реактора парокис-лородвой конверсии может быть осуществлено только после экспериментального нахождения зависимости х- от концентраций реагентов и параметров процесса. Сумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в выражение скорости реакции. рость реакции. Была исследована зависимость скорости реакции от следующих факторов: 1) состава среды, в которой происходило нитрование; 2) концентраций реагентов (азотной кислоты и динитротолуола); 3) добавки различных количеств бисульфата калия и нитрозилбисульфата. Поскольку Мц и Vj одинаково зависит от концентраций реагентов AjH AJ, схемы (I) и (2) кинетически эквивалентш. Оумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в выражение скорости реакции. дней, определяющей скорость реакции, и поэтому скорость последней стадии не влияет на скорость общей реакции; следовательно, кг не фи-!уркрует в выражении для скорости. Скорость всей реакции будет опре< теляться второй стадией, которая является узким местом в процессе. Скорость этой стадии равна к2> умноженной на мольную концентрацию пптермедиата С, которую в этом случае нельзя измерить. Необходимо i знать скорость, исходя из концентраций реагентов. В рассматриваемым случае это можно сделать с учетом того, что концентрация [С] связана с концентрациями [А] и [В] константой равновесия; В табл. 18 приведены условия проведения кинетических экспериментов и диапазоны изменения концентраций реагентов и катализатора для различных реакций. Сумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в Скорость простой гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Изменение концентраций реагирующих веществ и сравнение концентраций СО и С02, найденных на опыте и вычисленных на основе механизма реакции при окислении пропилена кислородом в верхнетемпературной и холоднопламенной областях. Как видно из фиг. 6, нитратор снабжен змеевиком и рубашкой. Змеевик в данном случае предназначен для подачи воды с целью охлаждения, а р\башка — для подачи пара при необходимости подогрева. Подогрев нитромассы бывает иногда необходим в конце процесса нитрования, когда теплота реакции недостаточна для поддержания необходимой температуры вследствие малых концентраций реагирующих компонентов. Пар может быть подан и в змеевик, что дает возможность обойтись без рубашки, которая затрудняет осмотр корпуса снаружи. Приведенное уравнение показывает, что скорость бимолекулярных реакций при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. 1. Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени, равной стехиометрическому коэффициенту каждого компонента. Для реакции поля концентраций реагирующих компонентов. ние концентраций реагирующих веществ и щелочных до- 2) соотношения концентраций реагирующих веществ произведению концентраций реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит главным образом от температуры и концентраций реагирующих веществ. При комнатной температуре реакции между органическими веществами обычно протекают весьма медленно. Чтобы увеличить скорость, реакции проводят при нагревании, имея в виду, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции возрастает в 2—3 раза. Кроме того, в органической химии большое значение имеет применение катализаторов, увеличивающих скорость протекания реакции. По мере того как кислота и спирт реагируют друг с другом и происходит накопление продуктов их взаимодействия (эфира и воды), скорость обратной реакции, вначале незначительная, возрастает. При этом скорость прямой реакции постепенно уменьшается. Наконец, наступает динамическое равновесие, когда в единицу времени в сложный эфир превращается столько же молекул кислоты и спирта, сколько молекул сложного эфира распадается на кислоту и спирт. Одинаковой скоростью этих противоположно протекающих процессов обусловлен постоянный состав системы. Поскольку скорость бимолекулярной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих ве-  Концентрация компонентов Концентрация перекисей Концентрация промежуточного Концентрация реагентов Концентрация сероводорода Концентрация углеводородов Концентрации ацетилена Каталитически активного Концентрации ингибитора |
- |
Навигация