Главная --> Справочник терминов


Концентрации последнего Измерения скорости реакции нитрования фенола при применении азотной кислоты концентраций 1, 1,5 и 2 н. показали, что для концентрации 1 н. константа скорости оставалась постоянной в течение опыта, при концентрациях же 1,5 и 2 н. в начале опыта величина константы возрастала и только спустя определенное время становилась постоянной. Это явление объясняется недостатком азотистой кислоты; при увеличении вдвое начальной концентрации последней нитрование протекало нормально уже с самого начала реакции, т, е. константа скорости реакции оставалась постоянной в течение всего опыта.

Мартинсен [30] исследовал кинетику нитрования азотной кислотой в среде серной кислоты ароматических соединений, трудно поддающихся действию HNO3 (к ним относятся, в частности, нитросоединеняя). На примере нитробензола Мартин-сен показал, что скорость нитрования в концентрированной серной кислоте зависит от концентрации последней. Достигая максимума при концентрации H2S04 около 90%, скорость

При установлении механизма действия азотистой кислоты Ингольд с сотрудниками в первую очередь исходят из того, что нитрование фенолов и ароматических аминов, подчиняясь обычным законам ориентации, является электрофильным замещением. Следовательно, механизм его должен включать электрофильный реагент. Учитывая, что скорость реакции при нитровании в присутствии азотистой кислоты зависит от концентрации последней (и не зависят от концентрации азотной

приводит к уменьшению возможности столкновения свободных радикалов с NO и к понижению концентрации последней вследствие сдвига равновесия слева направо в уравнении

[Азосоединения в присутствии кислот восстанавливаются железом, медью и ртутью быстрее чем нитросоединения. При восстановлении происходит, в зависимости от природы металла и кислоты и концентрации последней, более или менее значительное редуктивное расщепление азокси- и азопродуктов. Гидразосоединения подвергаются ре-дуктивному расщеплению, невидимому, в момент перегруппировки. Гидразостадия на пути восстановления азоксисоединений в амины не является обязательной 1И4а.]

Кадмиевая соль-?-глицеро-?-галактогептоновой кислоты (II). К раствору 5,23 г 2,3-дегидро-2,3-дидезокси-4,5; 6,7-ди-О-изопропилиден-/,-арабиногептоновой кислоты в 35 мл н-пропилового спирта прибавляют 12,5 мл воды и крупинку OsO4. Раствор быстро окрашивается в черный цвет. К смеси приливают раствор 3,38 г йодноватой кислоты в 22,5 мл воды и встряхивают. Смесь оставляют на ночь, н-пропанол и иод отгоняют в вакууме, прибавляя воду до исчезновения окраски, фильтруют, фильтрат разбавляют до 200 мл водой и пропускают через колонку с 25 мл ам-берлита JRA-400 (в СН 3СОО~-форме). Колонку вымывают 400 мл смеси вода — СН3СООН с возрастанием концентрации последней от 3 до 30%, собирая фракции по 15 мл. Фракции 1—10 объединяют и нагревают на кипящей водяной бане 1 ч, гидролизат упаривают в вакууме досуха, к остатку прибавляют 200 мл воды и снова упаривают досуха. Получают 5 г сиропообразной смеси изомерных геп-тоновых кислот. Сироп растворяют в 300 мл воды и кипятят 30 мин с избытком гидроокиси кадмия, в горячий раст-

Измерения скорости реакции нитрования фенола при применении азотной кислоты концентраций 1, 1,5 и 2 н. показали, что для концентрации 1 н. константа скорости оставалась постоянной в течение опыта, при концентрациях же 1,5 и 2 н. в начале опыта величина константы возрастала и только спустя определенное время становилась постоянной. Это явление объясняется недостатком азотистой кислоты; при увеличении вдвое начальной концентрации последней нитрование протекало нормально уже с самого начала реакции, т. е. константа скорости реакции оставалась постоянной в течение всего опыта.

Мартинсен [30] исследовал кинетику нитрования азотной кислотой в среде серной кислоты ароматических соединений, трудно поддающихся действию HN03 (к ним относятся, в частности, нитросоединения). На примере нитробензола Мартин-сен показал, что скорость нитрования в концентрированной серной кислоте зависит от концентрации последней. Достигая максимума при концентрации H2S04 около 90%, скорость

При установлении механизма действия азотистой кислоты Ингольд с сотрудниками в первую очередь исходят из того, что нитрование фенолов и ароматических аминов, подчиняясь обычным законам ориентации, является эледарофилъным замещением. Следовательно, механизм его должен включать электрофильный реагент. Учитывая, что скорость реакции при нитровании в присутствии азотистой кислоты зависит от концентрации последней (и не зависит от концентрации азотной

приводит к уменьшению возможности столкновения свободных радикалов с N0 и к понижению концентрации последней вследствие сдвига равновесия слева направо в уравнении

Измерения скорости реакции нитрования фенола при применении азотной кислоты концентраций 1, 1,5 и 2 н показали, что для концентрации 1 н константа скорости оставалась постоянной в течение опыта, при концентрациях же 1,5 и 2 н в начале опыта величина константы возрастала и только спустя определенное время становилась постоянной Это явление объясняется недостатком азотистой кислоты, при увеличении вдвое начальной концентрации последней нитрование протекало нормально уже с самого начала реакции, т е константа скорости реакции оставалась постоянной в течение всего опыта

Метальная группа, введенная в а-положение, несколько замедляет полимеризацию акриловой кислоты введение же атома галоида способствует резкому возрастанию скорости ее полимеризации. При больших скоростях полимеризации а-галоидак-риловых кислот происходит интенсивное выделение тепла реакции, которое не успевает рассеиваться в окружающую среду. Это приводит к частичной деструкции а-галоидакриловой кислоты и ее полимера. Первоначальным продуктом деструкции является галоидоводород. Повышение концентрации последнего в образующемся полимере вызывает дальнейшую его деструкцию, ко-

С точки зрения такого равновесия истолкован, в частности, тот факт, что скорость реакции циклооктатетраена с малеино-вым ангидридом не зависит от концентрации последнего: в реакции участвует валентный изомер XLIV6, скоростью образования которого, по-видимому, и лимитируется скорость реакции [117]. Для замещенного циклооктатетраена существование нескольких изомерных форм доказано с помощью ЯМР [118]:

Скорость реакции нитрования фенола также зависит от концентрации последнего; повышение концентрации фенола

По мере увеличения концентрации последнего до 0,5% окислительная стойкость полипропилена повышается.

Поскольку газ дегазации содержит некоторое количество влаги, при его контактировании с регенерированным раствором ДЭГ происходит незначительное снижение концентрации последнего. Для исключения отрицательного влияния снижения концентрации ДЭГ на глубину осушки газа часть регенерированного раствора ДЭГ при необходимости может подаваться на верхнюю тарелку абсорбера, минуя .эжектор.

зависит от концентрации последнего и контролируется скоростью пре-

ном диметилсульфоксиде повышение концентрации последнего

концентрации последнего. Концентрация инициатора также не-

[Действие Bacterium xylinum в значительной степени зависит от общей кислотности системы; если pH=g4—4,8, то реакция сильно замедляется. Отрицательно сказывается на окислении глицерина . также повышение концентрации последнего выше 8% 382а.

Ионный характер взаимодействия с электролитами отмечен и для синтетических полизлектролитов, например, для поли-метакриловой кислоты (ПМАК), которая с бариевыми, кальциевыми и магниевыми солями дает нерастворимые химические соединения [115]. При данной степени нейтрализации критическая концентрация двухвалентного катиона, необходимая для осаждения ПМАК, является линейной функцией концентрации полимера. Это говорит о независимости критической степени связывания катиона с полиэлектролитом от концентрации последнего в широком интервале. И. Михазли отмечает, что природа катиона не сказывается на взаимодействии ПМАК с электролитами, так как независимо от характера двухвалентного катиона осаждение полиэлектролита достигается при одной и той же степени связывания.

шение вероятности биосинтеза молекул, содержащих более одного звена предшественника, вследствие высокой концентрации последнего. Этот факт был остроумно использован для выяснения кон-формации фарнезилпирофосфата (предшественника дигидроботри-диаля) непосредственно перед его циклизацией и перегруппировкой [11].




Концентрации реагирующих Концентрации стабилизатора Концентрации водородных Каталитической деструкции Концентрацию катализатора Концентрацию свободных Концевыми аминогруппами Концевыми карбоксильными Конденсация формальдегида

-
Яндекс.Метрика