Главная --> Справочник терминов


Константа равновесия где и — массовая скорость газа в аппарате, кг/(ч>м2); С — константа, определяемая по номограмме рис. 54 или с помощью данных, полученных практическим путем (табл. 11).

где Л - константа, определяемая подобно к , но по действительному составу смеси.

функции переменной ? с периодом я, v — константа, определяемая через т] и ч-

где и = За/2я/?3 — константа, определяемая геометрией прибора. С помощью таких вискозиметров можно измерять скорости сдвига с нижним пределом Ю-3 с~'.

где К. — константа, определяемая уравнением (13.6); с — концентрация рассеивающих частиц в растворе; /?о — рэлеевское отношение, которое можно найти из уравнения (13.5); М — молекулярный вес рассеивающих частиц.

где Я=16л/С/3 [К — константа, определяемая из уравнения (13.6)]; с — концентрация рассеянных частиц в растворе; А2 — второй вириальный коэффициент (разд. 2.10). Зависимость Яс/т

где К — константа, определяемая из уравнения (13.6); Кв — рэ-леевское отношение, которое можно найти из выражения (1_35): Ре — фактор рассеяния, определяемый из уравнения (13.12), Л1«,— средневесовой молекулярный вес; с — концентрация рассеивающих частиц в растворе; А2 — второй вириальный коэффициент (разд. 2.10), Мц, можно также рассчитать, исходя из мутности, вычисленной при измерении избыточного рассеяния при 0 = 90°.

где Я = 16я/(/3 [К — константа, определяемая из уравнения (13.6)] ;Р,9о° — рэлеевское отношение при угле измерения_6 = 90°;. Рэо° — фактор рассеяния для 6 =90°. Для определения М® методом светорассеяния существуют два различных метода обработки экспериментальных результатов: 1) метод асимметрии (разд. 13.1.5) и 2) метод Зимма (разд. 13.1.6).

где К. — константа, определяемая из уравнения (13.6); с — концентрация раствора; Кв — рэлеевское отношение, определяемое из уравнения (13.5); Мш — средневесовой молекулярный вес; А2 — второй вириальный коэффициент (разд. 2.10),

[см2-моль-г~2 (СГС) или м2-моль-кг-2 (СИ)], где /С — константа, определяемая из уравнения (13.6); #е — рэлеевское отношение, определяемое из уравнения (13.5); с — концентрация раствора.

где К — константа, определяемая по уравнению (13.6); с — концентрация рассеивающих частиц в растворе; #е — рэлеевское отношение, определяемое по уравнению (13.5); А% — второй вири-альный коэффициент (разд. 2.10). Для определения Л?ш величину К& измеряют для нескольких концентраций растворов. Зависимость /(с//?е от с представляет собой прямую линию, отсекающую на оси ординат отрезок, равный 1/М&. Тангенс угла наклона этой прямой равен 2Л2 (1§а = 2Л2).

Если k — константа равновесия, то

где К — константа равновесия, определяемая природой целевого компонента, давлением и температурой абсорбции.

где сро—коэффициент отпарки; /С — константа равновесия целевого компонента при условиях десорбции; W — число молей десорбирующего агента (отпарного газа); L — число молей регенерированного абсорбента (жидкой фазы-носителя); т — число теоретических тарелок в десорбере.

2. Температура наряду с давлением абсорбции является вторым основным параметром. От давления и температуры при данном составе газа и абсорбента зависит константа фазового равновесия. Со снижением температуры абсорбции константа равновесия уменьшается, а значит, увеличивается переход тяжелых углеводородов в жидкую фазу, другими словами, увеличивается коэффициент их извлечения. Температуры ниже 10°С существенно увеличивают коэффициенты извлечения этана и пропана и практически не влияют на извлечение бутанов и более тяжелых углеводородов. Однако при фиксированном коэффициенте извлечения ключевого компонента снижение температуры абсорбции при одновременном снижении удельной циркуляции абсорбента уменьшает коэффициент извлечения легких углеводородов и увеличивает — тяжелых. Если не требуется высокое извлечение этана из газа, то для извлечения тяжелых углеводородов рекомендуется принимать температуру абсорбции на 5—6 °С выше средней между температурой газа и тощего абсорбента на входе в абсорбер. Примем температуру абсорбента на входе в абсорбер равной 30 °С, тогда tz^ = = (20+30)/2+5 = 30 °С.

А — фактор абсорбции L — количество абсорбента Ф — коэффициент извлечения К — константа равновесия V — количество газа w — влагосодержание газа М — молекулярная масса Q — количество тепла Т — температура Р — общее давление г — коэффициент сжимаемости с — состав смеси / — энтальпия

где L' — количество регенерированного абсорбента, кмоль/ч; V' — количество осушаемого газа, кмоль/ч; К — константа равновесия для воды в системе «природный газ — осушитель», определяемая из уравнения [1]

где К' — константа равновесия в системе гликоль—вода, — определяется по графикам (рис. IV.4) [3]; Мг — молекулярная масса газа.

Порядок реакции 0,5 по катализатору они объяснили сильным смещением равновесия (22) влево в неполярной среде, благодаря чему равновесная концентрация SiOK практически равна начальной концентрации КОН и [=SiO"] = /(p5 [КОН]0'5, где /Ср — константа равновесия реакции (22) .

Эта реакция обратима и быстро достигает состояния равновесия. Константа равновесия К имеет величину порядка 105. Значительно более медленным актом, определяющим скорость взаимодействия изобутилена с формальдегидом, является электрофиль-ная атака ненасыщенной углеводородной связи:

Влияние выбора константы равновесия К на результаты расчетов. Константа равновесия К может иметь много значений, поэтому при расчетах необходимо принимать то значение Л1, которое наиболее реально характеризует состояние системы. К сожалению, при определении константы равновесия всегда имеется элемент риска. В критических случаях значение К лучше определять экспериментально. Если это невозможно, то необходимо выбрать такой метод определения К, который больше всего подходит для данной системы. Один из практических подходов заключается в том, чтобы убедиться, что все значения константы равновесия внутренне последовательны. Для этого, например, рекомендуется построить график зависимости log К от Тк для каждого компонента. В результате должна получиться прямая линия. Если она не получается, то необходимо принять величины К такими, чтобы получить прямую линию. При выполнении этой процедуры необходимо уделить большое внимание средней температуре кипения компонентов (от пропана до гексана). Внутренняя последовательность позволит уменьшить ошибку, которая появляется при применении равновесных данных.

где LO/VN+I — -число молей абсорбента, подаваемых в абсорбер на 1 мол газа (величина постоянная); К — константа равновесия ключевого компонента при средних давлении и температуре в колонне (для целевого компонента А близко к единице).




Константами диссоциации Константа ассоциации Константа ингибирования Константа равновесия Константе диссоциации Константу ионизации Конструкция обеспечивает Конструкционного материала Конструктивными особенностями

-
Яндекс.Метрика