Главная --> Справочник терминов


Наблюдаемые изменения В одну пробирку внесите две капли раствора сульфата железа (II), в другую — две капли раствора сульфата меди. В каждую пробирку добавьте по две капли раствора сульфида аммония. Наблюдайте выпадение осадков.

б) Образование малорастворимых веществ в результате гидролиза солей. Внесите в пробирку 2—3 капли раствора трихлорида сурьмы SbCl3 и добавляйте по каплям дистиллированную воду. Наблюдайте выпадение белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl, образование которого при отсутствии других реагентов обусловлено взаимодействием соли с водой.

а) Адсорбция ионов РЬ2+ углем. Внесите в пробирку 3—4 капли 0,01 н. раствора нитрата или ацетата свинца. Прибавьте к нему одну каплю 0,01 н. раствора иодида калия и наблюдайте выпадение обильного желтого осадка иодида свинца РЫ2. Напишите ионное уравнение реакции.

Возьмите в пробирку десять капель 0,01 н. раствора гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2, обусловливающего жесткость воды. Раствор прокипятите и наблюдайте выпадение белого осадка.

Внесите в чистую пробирку пять капель 0,5 н. раствора хлорида бария ВаС12, добавьте десять капель 0,5 н. раствора серной кислоты и наблюдайте выпадение осадка белого цвета — малорастворимого сульфата бария. Отцентрифугируйте осадок BaSO4, удалите раствор и внесите в пробирку 3—4 капли 0,01 н. раствора нитрата свинца и десять капель дистиллированной воды.

а) Получение ортофосфата алюминия. Внесите в пробирку по 4—6 капель растворов соли алюминия и гидроорто-фосфата натрия. Наблюдайте выпадение хлопьевидного осадка ортофосфата алюминия А1РО4. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Поместите в пробирку две капли раствора нитрата ртути и четыре капли раствора хлорида олова (II). Наблюдайте выпадение белого осадка Hg2Cl2 (сулемы), быстро темнеющего вследствие взаимодействия с избытком дихлорида олова. Напишите уравнения протекающих реакций. Олово в обоих случаях меняет окислительное число +2 на +4.

б) Получение гексациано-(П)феррата меди. К раствору сульфата меди (2—3 капли) прибавьте столько же капель раствора гек-сациано-(П)феррата калия K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте выпадение красно-бурого осадка гексациано-(П)феррата меди (II). Напишите уравнение реакции ,в молекулярном и ионном виде.

а) Получение роданида меди (I). К 1—2 каплям раствора медного купороса добавьте 2—3 капли раствора роданида калия KSCN. Наблюдайте выпадение черного осадка роданида меди (II) Cu(SCN)2. Напишите уравнение реакции.

б) Получение иодида меди (I). К двум каплям раствора медного купороса добавьте столько же раствора иодида калия. Наблюдайте выпадение осадка и появление свободного иода, окрашивающего содержимое пробирки в желтый цвет. Докажите наличие свободного иода, для чего возьмите в чистую пробирку 6—8 капель раствора крахмала, коснитесь чистой палочкой исследуемого раствора и опустите палочку в раствор крахмала. Появилось ли синее окрашивание? Напишите уравнение восстановления сульфата меди (II) иодидом калия с образованием иодида меди (I) и свободного иода.

а) Получение амминокомплекса меди (II). В пробирку с раствором медного купороса (2—3 капли) прибавьте несколько капель 2 н. раствора аммиака. Наблюдайте выпадение основной соли (CuOH)2SO4. Напишите уравнение реакции ее образования.

Данные, приведенные на рис. 10 и 11, свидетельствуют о том, что по мере увеличения степени разветвленности и снижения молекулярной массы исходных каучуков соответствующие резины характеризуются большими механическими потерями и большим теплообразованием при циклическом деформировании с постоянной амплитудой. Наблюдаемые изменения являются следствием увеличения различных дефектов в сеточной структуре зулканиза-тов, вызванных разветвленностью и понижением молекулярной массы полимерных цепей.

Полярность молекулы количественно оценивается дипольным моментом а, который является произведением длины диполя, т. е. расстояния между центрами тяжести электрических зарядов, на значение этих зарядов. В таблице 7 представлены дипольные моменты некоторых двухатомных молекул. Наблюдаемые изменения диполь-ных моментов обусловлены увеличением сродства к электрону у атомов галогенов при переходе от иода к фтору.

уменьшается с изменением расстояния между электроотрицательным заместителем и кислотной функцией. Следует, однако, помнить, что не только эффект поля вызывает наблюдаемые изменения кислотности, во многих случаях более важными могут оказаться эффекты растворителя (разд. 8.6) [93].

тщательно взболтайте. Затем в обе пробирки прилейте по две капли 0,1 н. раствора хлорида калия. Опишите наблюдаемые изменения в обеих пробирках и объясните различие в результатах.

— 7.11. Ниже представлены ер [ичины рКа сопряженных кислот трех енамипов, полученных из изомасляного альдегида. Объясните наблюдаемые изменения в соответствии со структурой амивокомпонен ш.

Результаты, полученные с использованием модели захвата позитронов, хорошо описывают наблюдаемые изменения временного распределения и позволяют предположить, что структура свободного объема при релаксации изменяется не только в результате быстрой рекомбинации наиболее мелких пор, но и вследствие их объединения с образованием долгоживущих микрополостей большего размера.

ного излучения связаны наблюдаемые изменения параметров кристаллической решетки и увеличение ее несовершенства.

раметра решетки. После отжига при 473 К в течение одного часа значение параметра решетки стало даже меньше, чем в исходном порошке. Поэтому изменения параметра в процессе обработки не коррелировали с изменениями магнитных характеристик. Отсюда следует, что возможное загрязнение образцов во время получения не является ответственным за наблюдаемые изменения в магнитных характеристиках.

где т = BL? /тг2С, N — плотность дислокаций, .L — средняя длина свободного дислокационного сегмента, С — линейное натяжение дислокаций, В — коэффициент вязкого торможения, b — вектор Бюргерса. Можно провести оценки, какова должна быть величина L, чтобы обеспечить наблюдаемые изменения. Согласно результатам структурных исследований, средняя плотность решеточных дислокаций в зернах не превышает 109 см~2, поэтому для того чтобы AG/G составила ~ 10 %, необходимы величины L ~ ~ 10~4 см, что почти на порядок больше размера зерна (0, 2 мкм). Таким образом, можно заключить, что решеточные дислокации также не позволяют описать наблюдаемое изменение модулей, что совпадает с выводами работы [287], где исследовали наноструктур-ную Си методом внутреннего трения.

где Мкр — модуль кристаллической матрицы, Мгр — модуль границы, а — относительный объем границ. Полагаем а = SAcJ/d, где d — размер зерна, Ad — ширина границы. В качестве Мкр возьмем упругие модули Си после отжига при 500°С, когда вкладом границ заведомо можно пренебречь. Как было показано в п. 2.2.2, в наноструктурном металле эффективная физическая ширина границ зерен значительно превышает кристаллографическую ширину границ. Если принять, что для Си со средним размером зерен 0,26 мкм и неравновесными границами величина Ad составляет 4 нм, то для модулей Мгр получим величины, составляющие 15-17% от Мкр, т. е. весьма низкие значения. Если учесть, однако, что полученные величины являются оценкой сверху по всем границам и что даже в аморфных металлах модули понижаются лишь на 20-30 % по сравнению с кристаллическим состоянием, то данное предположение, что наблюдаемые изменения обусловлены низкими значениями упругих модулей границ, кажется маловероятным. Более того, недавние численные расчеты [289] дают величину модуля сдвига границ зерен, близкую к упругим модулям кристалла.

Наблюдаемые изменения при переходе от раствора к твердой




Нагревании последних Нагревании распадается Нагревании разлагаются Нагревании соответствующего Нагревать реакционную Нагревают осторожно Нагревают содержимое Находящиеся поблизости Находится гидроксильная

-
Яндекс.Метрика