Главная --> Справочник терминов


Названием уравнения Названия: нитросоединений образуют с помощью приставки нитро- перед названием углеводорода:

В случае более сложных структур название образуют с помощью приставки амино- перед названием углеводорода:

Алкилсульфиды R—S—R' называют, прибавляя к названию радикала окончание -сульфид, или, подобно простым эфирам, группу R—S— называют алкилтио- и пишут в качестве приставки перед названием углеводорода:

Номенклатура нитросоединений. Приставку нитро помещают перед названием углеводорода, выбранного в качестве основы названия (главной цепи, цикла), например:

Более новой и совершенной является вторая номенклатура, разработанная международной организацией химиков (International Union of Pure and Applied Chemistry, сокращенно JUPAC) и называемая условно международной (МН) или номенклатурой ИЮПАК. По этой номенклатуре за Ъснову принимают название алкана, соответствующего самой длинной присутствующей в молекуле цепи углеродных атомов (не считая ответвлений). Цепь нумеруется с того конца, к которому ближе расположено разветвление: указывают числами положение радикалов, затем их название и заканчивают названием углеводорода, взятого за основу:

Как видно из примеров, амины называют .или добавляя слово амин к названию радикалов, стоящих у азота, или используя приставку -амино перед названием углеводорода.

По женевской номенклатуре перед названием углеводорода ставится приставка амино с цифрой, указывающей положение аминогруппы:

Спираны, имеющие только два алициклических кольца, называют, помещая префикс спиро перед наименованием углеводорода, имеющего соответствующее число С-атомов. Число С-атомов, связанных со спирановым атомом в каждом из колец, указывают цифрами, которые помещают в квадратных скобках между префиксом спиро и названием углеводорода. Цифры располагают в порядке возрастания и разделяют точкой. Например,

С-атомов в каждом,из трех мостиков указывают в квадратных скобках между префиксом бицикло и названием углеводорода. Цифры располагают в порядке уменьшения и отделяют друг от друга точками. Примерами могут служить:

ставить перед названием углеводорода. Положение замещающих ра-

алканов перед женевским названием углеводорода вводятся приставки

Из уравнения (II 1.18) следует, в частности, что^коэффициент извлечения компонентов возрастает с увеличением абсорбционного фактора и числа теоретических тарелок. Это уравнение вошло в химическую технологию под названием уравнения Крейсера— Брауна, так как первоначально эта зависимость без второго члена правой части уравнения была получена Саудерсом и Брауном. Крейсер ввел в уравнение Саудерса и Брауна поправку, учитывающую снижение эффективности процесса при наличии в регенерированном абсорбенте извлекаемых из газа компонентов [5]. Уравнение Крейсера—Брауна является частным случаем уравнения (III.16), полученного Хартоном и Франклином.

где m — характеристика субстрата (принимаемая за 1,00 для трет-бутилхлорида), имеющая обычно порядок единицы, У — характеристика растворителя, относящаяся к его «ионизирующей способности», k0 — константа скорости в стандартном растворителе (80 %-ном водном этаноле) при 25 °С. Это отношение известно под названием уравнения Грюнвальда — Уинстейна, а его применимость в лучшем случае ограниченна. Значения У, конечно, могут быть измерены и для смесей растворителей, и это составляет одно из главных преимуществ такого подхода, поскольку иным путем нелегко охарактеризовать полярность смеси растворителей [337]. Наиболее удовлетворительные результаты получаются для заданной пары растворителей, взятых в различных соотношениях. Для более широких сравнений метод теряет количественную точность, хотя значения У дают достаточно хорошее представление о ионизирующей способности [338]. В табл. 10.13 приведены значения У для ряда растворителей [339].

Из уравнения (II 1.18) следует, в частности, что коэффициент извлечения компонентов возрастает с увеличением абсорбционного фактора и числа теоретических тарелок. Это уравнение вошло в химическую технологию под названием уравнения Крейсера— Брауна, так как первоначально эта зависимость без второго члена правой части уравнения была получена Саудерсом и Брауном. Кремсер ввел в уравнение Саудерса и Брауна поправку, учитывающую снижение эффективности процесса при наличии в регенерированном абсорбенте извлекаемых из газа компонентов [5]. Уравнение Крейсера—Брауна является частным случаем уравнения (III.16), полученного Хартоном и Франклином.

Широкое применение благодаря простоте нашел вискозимет-рический метод определения средневязкостной молекулярной массы Мц. Он состоит в определении характеристической вязкости [т]] раствора полимера. Характеристическая вязкость определяется объемом, который занимает макромолекула в растворе, В свою очередь этот объем зависит от молекулярной массы, характера взаимодействия полимера с растворителем и строения полимера. Между характеристической вязкостью и молекулярной массой полимера существует эмпирическое соотношение, известное под названием уравнения Марка — Куна — Хувинка:

Каждый химик знает, что при повышенных температурах химические реакции идут быстрее. Повышение температуры на 10 К увеличивает скорость реакции в 2—3 раза. Многочисленные эксперименты привели к установлению зависимости между температурой и скоростью реакции, известной под названием уравнения Аррвниуса:

Уравнение (7.2) известно под названием уравнения Аррениуса, так как именно Аррениус впервые показал, что такой формулой выражается влияние температуры на скорость химической реакции.

хорошо выполняется для всех аморфных полимеров в интервале температур Т = Ts ± 50 °С. Это уравнение, известное под названием «уравнения ВЛФ» (ниже будет показано, что существуют также другие формы уравнения ВЛФ), первоначально рассматривалось как эмпирическое, константы которого Сг и С2 определялись произвольным выбором Ts— 243 К для полиизобутилена.

Полученное интегральное соотношение (1.81), известное под названием уравнения Вольтерры, позволяет по крайней мере в принципе находить одну из функций ф (t) или ty (t) по известной другой. Тем самым в явной форме утверждается, что эти функции не являются независимыми характеристиками материала, а однозначно связаны друг с другом, так что задание (или экспериментальное определение) одной из них предполагает, что вторая функция может быть вычислена из известной с помощью уравнения (1.81). Этот результат подтверждает соответствие между поведением материала при релаксации и при ползучести.

Между характеристической вязкостью и молекулярным весом полимера, как уже упоминалось, существует эмпирическое соотношение, известное под названием уравнения Куна — Марка — Хувинка:

Между величиной [ц] и молекулярной массой полимера существует эмпирическое соотношение, известное под названием уравнения Марка—Куна—Хаувинка:




Наблюдается корреляция Недостаток заключается Нефтяного технического Негативное изображение Неизменной концентрации Нежелательных компонентов Некоторый промежуток Некоторые циклические Некоторые функциональные

-