Главная --> Справочник терминов


Начальных концентраций ПМР-спектры реакционной смеси C4D5H2NiI и C4D6 во времени: Начальные концентрации: CtD,H2NiI 0,45 моль/л; C4D6 1,65 моль/л.

Начальные концентрации: C4D7NiI 0,36 моль/л; C,D4H2 3,76 моль/л.

Температура 16 °С; начальные концентрации: CjDjNII 0,49 моль/л, изопрена 2,0 моль/л.

Температура 26 °С-, начальные концентрации: C4D,N1I 0,4 м/л, С.р4Н42,0 моль/л. Рис. 7

Начальные концентрации:

где [М] и [R3A1] — начальные концентрации мономера и триалкилалюминия; х — конверсия мономера.

Рис. 2.16. Типичные кинетические кривые расходования гипохлорита кальция (1) и ацетона (2) и накопления хлороформа и гидроокиси кальция (3) и уксуснокислого кальция (4). Начальные концентрации гипохлорита кальция и ацетона равны 0.018 моль/л, температура опыта 35°С. Основность реакционной среды в начале опыта — 10.2 и в конце — 11.2.

Рис. 2.17. Влияние начальной концентрации ацетона на расходование Са(СЮ)2. Начальные концентрации реагентов: Са(С1О)2 — 0.036 моль/л; ацетона - 0.017 (1); 0.034 (2); 0.052 (3); 0.067 (4) и 0.086 (5) моль/л

Рис. 2.21. Влияние добавок Са(ОН)2 на скорость реакции гипохлориро-вания ацетона при 35°С и в присутствии буфера. Начальные концентрации реагентов: Са(СЮ)2 - 0.037иСН3СОСН3 - 0.017 моль/л. Начальные концентрации Са(ОН)2 составляют: О (1); 0.0043 (2); 0.008 (3); 0.012 (4); 0.018 (5) моль/л соответственно

где [!]Q, [M]0 - начальные концентрации инициатора и мономера соответственно, моль/дм3; Р„ - среднечисленная степень полимеризации; Хи - степень превращения мономера.

190. Сколько кинетических цепей обрывается за счет взаимодействия с одной молекулой ингибирующей примеси, содержащейся в виниловом мономере, если полимеризация протекает в присутствии перекисного инициатора (I -> 2R-') с периодом полураспада 2 ч и средней эффективностью инициирования 0,8? Начальные концентрации ингибирующей примеси и инициатора составляют 0,0064 и 0,005 моль-л"1, длительность индукционного периода 88,4 мин.

Обычно известны состав сухого газа, поступающего на конверсию СО, и содержание водяных паров в газе. Вводим следующие обозначения начальных концентраций компонентов: а- Щ t -/?, с-?&г, а-я^; R - объемное отношение пар : газ. Равновесные концентрации соответ-

Анализ результатов показывает, что эффективная константа скорости второго порядка реакции хлоргидринирова-ния ХА в водном растворе не зависит от начальных концентраций ХА и НС1О и равна 6.9 ± 0.3 л/моль-с, а скорость реакции W (моль/л-с) описывается уравнением второго порядка

На рис. 2.17 и 2.18 показаны типичные кинетические кривые расходования гипохлорита кальция соответственно для серий опытов по изменению начальных концентраций ацетона

Данные графических зависимостей начальных скоростей реакции от изменения начальных концентраций ацетона и гипохлорита кальция, которые изображены на рис. 2.19 и 2.20 соответственно, указывают на первые концентрационные порядки реакции по этим компонентам.

Рис. 2,24. Определение коэффициента трансформации - для серии опытов по изменению начальных концентраций ацетона, приведенных на рис. 2.16-2.21

Пример 367. Выведите уравнение зависимости концентрации активных центров в процессе ионной полимеризации от констант скорости инициирования и роста, начальных концентраций инициатора и мономера и степени превращения мономера, если полимеризация протекает без обрыва цепи, скорость инициирования определяется взаимодействием инициатора с мономером (1: 1), а концентрацию инициатора можно принять постоянной в течение всего процесса. Вычислите концентрацию активных центров при степенях превращения винилового мономера 0,2, 0,4, 0,6, 0,8 и 1,0 в процессе анионной полимеризации, если /си = 2,9-10~6 л-моль"1 - с*1, /ср = 0,52-10: лх х моль'1 -с"1, [1]0 = 3 • 10 ~2 моль-л"1, [М]0 = 1,5 моль • л~1.

193. Выведите зависимость константы скорости распада инициатора от начальных концентраций инициатора и ингибитора, эффективности инициирования и длительности индукционного периода, если инициатор распадается по схеме I -* 2R", а одна молекула ингибитора связывает один свободный радикал.

Прнмер 367. Выведите уравнение зависимости конце1гтрагдии активных центров в процессе ионной полимеризации от констант скорости инициирования и роста, начальных концентраций инициатора и мономера, и степени превращения Мономера, если полимеризация протекает, без обрыва цепи, скорость инициирования определяется взаимодействием инициатора с мономером (1: 1), а концентрацию инициатора можно принять постоянной в течение •всего процесса. Вычислите концентрацию активных центров при степенях превращения винилового мономера 0,2, 0,4, 0,6, 0,8 и 1,0 в процессе анионной лолимериза-ции, если &И=2,9'Ш~6 л -моль"1 • с~[. Jtp = 0,52-102 лх х моль^ • с" [, [!]<> •= 3- 10"' моль-л~', [М]о - f,5 моль- л"1.

процесса (температуры, начальных концентраций, условного; времени пребывания), расчет загрузок исходных реагентов или скорости их подачи в каждом эксперименте, методы контроля за протеканием процесса.

фатические спирты. Растворитель — гексан, диоксан или их смеси. Интервал изменения начальных концентраций А — (0,8-ь8) -10 4 М, Y — от 0,2 М до индивидуального Y без растворителя. Интервал изменения концентраций В, добавляемого R исходную смесь, СЕ,о = 0,05-ьО,5 М, температура 20 — 50 °С. Приемы обработки кинетических данных аналогичны приведенным в разд. 4.4.

Рекомендуемые интервалы изменения начальных концентраций: гидроперсксид изопропклбснзпла; сл,с —0,2н-2,0 М, циклогекссн CY,O—l,0-=-5,Q-Л1, 'концентрация катализатора — ;(1,0-М0,0) -Ю-3 моль Мо/л.




Найденными значениями Нагревании этилового Нагревании хлористого Нагревании образуется Начальной температуре Нагревании последних

-