Главная --> Справочник терминов


Определить конфигурацию компонента в газовой фазе. При входе в массообменный аппарат концентрация целевого компонента в газовой фазе равна у и- Здесь газовая фаза встречается с жидкой, концентрация целевого компонента в которой хк (на диаграмме х—у это соответствует точке В). По мере продвижения газа по части аппарата, соответствующей первой теоретической тарелке, концентрация целевого компонента в газе уменьшается за счет его перехода в жидкость. Минимально достижимая концентрация при этом равновесна концентрации хк. Восставив из точки В перпендикуляр к оси абсцисс до пересечения с кривой равновесия, получим точку D, соответствующую состоянию' равновесия. Перпендикуляр, восстановленный из точки D к оси ординат, позволяет определить концентрацию z/p, равновесную хк. Треугольник BDC, заключенный между рабочей линией и равновесной, соответствует, таким образом, первой теоретической тарелке.

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окрашены в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157).

Задача . Через катализатор пропущено 89,6 л смеси азота и водорода. После прохождения через катализатор смесь занимает объем, равный 67,2 л. Полученный аммиак растворен в 100,88 мл 12%-ного раствора аммиака (р = 0,95 г / мл). Определить концентрацию полученного раствора.

Концентрация получаемых аммиачных растворов зависит от давления газообразного аммиака в паровой фазе и температуры. По табл. 17, 18, 19 можно легко определить концентрацию растворов аммиака, получаемых "в абсорберах, и получить таким образом данные, необходимые для расчета аппаратуры.

бремени однородный по составу поток жидкости. Однако условия на входе в смеситель практически никогда не бывают постоянны во времени. Эффективность действия непрерывного смесителя зависит от того, как хорошо он может выравнивать начальные флуктуации концентрации во времени. Иными словами, предположим, что поток на входе в смеситель имеет концентрацию С; (среднюю по сечению), изменяющуюся во времени. Требуется определить концентрацию С0 выходящего потока как функцию времени. Если не все частицы жидкости имеют одинаковое время пребывания в смесителе вследствие неоднородности поступления в него, то смешение приводит к тому, что вытекающий поток характеризуется меньшей вариацией состава, чем входящий. Этот вопрос был исследован и решен Данкверт-сом [27].

В мерную колбочку на 50 мл получите у преподавателя раствор, содержащий хлорид-ион. Доведите объем раствора до метки, добавляя из промывалки небольшими порциями дистиллированную воду и встряхивая раствор в колбе после прибавления каждой порции. Последние порции воды прибавляйте по каплям до тех пор, когда кольцевая метка на колбе станет касательной к нижнему мениску жидкости. После этого, закрыв колбу пробкой, перемешайте раствор, несколько раз переворачивая колбу. В приготовленном растворе вы должны определить концентрацию иона хлора.

При помощи газоанализатора можно определить концентрацию газа в пределах от ,0,1 до 11%.

Величина Е0 'представляет собой нормальный потенциал, характерный для каждой данной системы хинон — гидрохинон, и может быть определена как потенциал полуэлемента, когда концентрация водородных ионов равна единице, а концентрация хинона, т. е. окислителя, равна концентрации гидрохинона, т. е. восстановителя. При этом второй и третий член правой части уравнения превращаются в нуль. Для того чтобы концентрации хинона и гидрохинона были равными, применяют хингидрон, который при диссоциации дает эквивалентные количества окислителя и восстановителя. Тогда единственной переменной величиной остается концентрация водородных ионов, которая может быть легко определена. Поскольку же выражение 0,05912 lgH+] представляет собой потенциал водородного электрода (при 25°С), то для измерения нормального потенциала достаточно соединить полуэлемент, содержащий раствор хингидрона в каком-либо буфере, с водородным электродом, помещениым в тот же буфер. При этих условиях потенциал водородных ионов по обе стороны станет одинаковым, а так как концентрация хинона равна концентрации гидрохинона, то потенциал элемента, или разность потенциалов обоих полуэлементов, окажется равной нормальному потенциалу данной системы хинон — гидрохинон. Величина нормального потенциала системы, образуемой п-бензохино-ном, равна 0,699 в. На основании этой точно известной константы можно определить концентрацию водородных ионов в исследуемом растворе; для этого к раствору прибавляют хингидрон, присоединяют стан-

Для определи™я знака носителей заряда исполъа^ют эффект Холла * ил;1 измеряют термо-э д. с. ** Измерения эффекта Холла позволяют, кроме того, определить концентрацию носителей тока и, если известна величина электропроводности, их подвижность, так как удельная электропроводность к любого вещества выражается формулой

Из двух таутомерных форм нитроформа гораздо более стабильив и преобладает в равновесии. Для нитрометана при 20°С концентрация ациформы не превышает ПО 7 от доли нитроалкана, для 2-нитропропана она возрастает до 31 0"3. Количество ациформы возрастает для фенилнитрометана. Изомеризация аци-нитросоединения в нитро-соединеине происходит медленно. Это дает возможность определить концентрацию аци-формы титрованием бромом с очень высокой степенью точности. Малая скорость взаимопревращения двух таутомерных форм позволила А.Ганчу еще в 1896 году выделить в индивидуальном виде обе таутомерные формы фенилнитрометана. Фенилнитрометан нацело растворяется в холодном водном растворе гидроксида натрия. При обработке его водной уксусной кислотой при 0°С образуется бесцветное твердое вещество, представляющее собой аци-форму фенилнитрометана. Она мгновенно окрашивается в красный цвет при обработке хлоридом железа (III) и количеств еино титруется бромом. При стоянии твердая аци-форма медленно иэомеризуется в более стабильную жидкую форму фенилнитрометана. Иногда эта изомеризация осуществляется очень медленно в течение нескольких дней как, например, для нитроциклододекана, для которого это превращение заканчивается только через десять дней. Для простых нитроалканов, например, нитрометана, нитроэтана и 2-нитропропана аци-форму не удается выделить в индивидуальном виде, так как оив довольно легко в течение 15-30 минут при 0°С изомеризуется в нитро-форму и о содержании аци-формы можно судить только по данным тнтрометрического бромирования. Концентрация двух таутомерных форм для любого соединения всегда обратно пропорциональна кислотности таутомерных форм, апи-форма нитроалканов во всех случаях является более сильной кислотой по сравнению с нитро-формой. Для нитрометана в воде рКа -10,2, тогда как для его аци-

Пример. На титрование 65 мл раствора серной кислоты пошло 16,25 мл 0,1 Н раствора гидроксида натрия. Требуется определить концентрацию и массу серной кислоты в растворе. Нормальность исследуемого раствора серной кислоты составляет

Определить конфигурацию оптически активного вещества — значит установить, какая пространственная модель принадлежит определенному стереоизомеру — конкретному веществу, которое отличается от других веществ своими физико-химическими свойствами. Установленная конфигурация записывается на бумаге в виде проекционной формулы — условного плоского изображения трехмерной модели. Пока перед глазами находится пространственная модель или проекционная формула, в сущности нет необходимости

Приложение правила Прелога к аналогичным асимметрическим синтезам позволило определить конфигурацию ряда соединений — 1-трег-бутилэтанола, гидроксильных асимметрических центров в тритерпенах и стероидах. В то же время конкретная модель, принятая в правиле, была поставлена под сомнение рентгенографическими исследованиями [95]. Из этих исследований следует, что в (—)-ментилфенилглиокси-лате обе группы —СО—СО— не лежат антипараллельно в одной плоскости: они почти перпендикулярны друг к другу. В такой модели трудно отдать предпочтение определенному направлению подхода реагента к карбонильной группе (от наблюдателя или из-за плоскости чертежа):

Различия в ИК-спектрах кальциевых и бариевых солей позволили определить конфигурацию алкилвинных кислот [4]: лишь в эригро-форме XI проявляется полоса, отвечающая

Корреляция с серином позволила определить конфигурацию аспарагиновой кислоты:

Превращение /,-(+)-аланина в амид и последующее восстановление позволило определить конфигурацию 1,2-пропи-лендиамина:

В эксперименте пути А, Б и В (на схеме обозначенные просто стрелками) потребовали для своего осуществления многих стадий, которые мы рассматривать не будем. Стерео-химическая же сущность работы сводится к следующему: связь соединения XXI с (—)-пролином позволяет определить конфигурацию серусодержащей группировки. Поскольку конфигурация (—)-пролина известна, а мостик, соединяющий в (—)-ХХ1 атом серы с СО-группой, требует расположения серы на той же стороне цикла, на которой располагается СООН-группа пролина, то эта связь позволяет установить конфигурацию серусодержащей боковой цепи. После этого по пути Б уничтожается один из двух асимметрических центров XXI (асимметрический центр пролина) и получается вещество (—)-XXIV с одним, нужным для корреляции с мерка-птоянтарной кислотой асимметрическим центром. Эту корреляцию и осуществляют по пути В, связывая (—)-меркаптоян-тарную кислоту XXIII с (—)-XXIV. Использованный прием можно назвать методом подмены асимметрического центра. В самом деле, асимметрический центр пролина в ходе превращения исчезает, заменяясь другим, серусодержащим, находящимся в строгой конфигурационной связи с исчезнувшим.

Конфигурация а-фенилэтиламина XXVI была известна [38]. Для того, чтобы определить конфигурацию его аналогов XXVII—XXIX, сравнивали изменения оптического вращения, вызванные действием растворителя, для бензоильных производных аминов (табл. 9).

Правило октантов [214] позволяет определить конфигурацию циклогексанонов (в том числе и сложных полицикличе-

Каким же образом можно определить конфигурацию окси-мов, т. е. установить, например, какой из бензальдоксимов — с температурой .плавления 34 °С или 130 °С — является син-формой, а какой — антм-формой?

Требуется определить конфигурацию гликозидного центра в тетраацетате D-глюкопиранозида, т. е. сделать выбор между двумя структурами: 34а и 346. Анализ основан на КССВ протона при С-1 с протоном при С-2 (этот фрагмент выделен на схеме жирными линиями). В первом случае (а-глюкозид) диэдральный угол Н—С—С—Н составляет около 60°, т. е. для него следует ожидать малой КССВ. Для р-аномера (346) этот угол близок к 180". (Это два аксиальных заместителя, их связи параллельны оси цикла.) Поэтому для такого соединения КССВ протона при С-1 должна быть большой. Наблюдаемая величина КССВ (8 Гц) позволяет уверенно сделать выбор в пользу структуры 346.

можно определить конфигурацию гликозидных центров с помощью спектроскопии ПМР, подобно тому, как это делается в низших гликозидах.




Оптимальное отношение Оптимальную температуру Опубликовано несколько Обменного взаимодействия Орбитальной симметрией Орбиталей реагентов Органические галоидные Органические люминофоры Органические полимерные

-
Яндекс.Метрика