Термины, связанные с цементом. Относительной молекулярной

Главная --> Справочник терминов

Относительной молекулярной Замечено, что отношение констант равновесия двух компонентов при разных температурах практически не зависит от температуры. Это отношение названо коэффициентом относительной летучести.

Для бинарной смеси уравнение равновесия с учетом коэффициента относительной летучести можно получить следующим образом:

Можно рассчитать равновесные составы по уравнению равновесия с использованием коэффициента относительной летучести. Для этого при температуре питания, например, определяется а = /Снкк/'Свкк, затем задаются несколькими значениями х в интервале от 0 до 1 и рассчитываются равновесные значения у.

Летучесть. В процессах выделения каучука (дегазация, сушка) могут иметь место значительные потери антиоксиданта из-за его летучести. Для предварительной оценки показателя летучести антиоксидантов может быть применен метод определения относительной летучести (по потерям массы при 100 °С). Относительная летучесть, определенная этим методом [70], хорошо коррелируется с летучестью, определенной испарением антиоксиданта из волокнистого полимерного материала [71]. По величине относительной летучести антиоксиданты располагаются в следующий ряд:

На основании результатов экспериментального исследования и расчета составлены обобщенные матрицы коэффициентов относительной летучести а (в сокращенном виде даны в табл. 1 и 2) и констант уравнений Вильсона, используемых в расчете ректификации с использованием ЭВМ. Рассмотрение значений се,

Экспериментальное определение коэффициента относительной летучести углеводородов при бесконечном разбавлении экстраген-том а°° сравнительно легко и весьма точно проводится методом газо-жидкостной хроматографии, когда экстрагент используется в качестве стационарной фазы. Для этой цели может быть использована установка, описанная в работе [10].

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов а,-,-

Коэффициенты относительной летучести углеводородов С4

Коэффициенты относительной летучести углеводородов Сб в присутствии важнейших акстрагентов при 50 °С и *4 = 75% (масс.)

н-гептан и бензол—метилциклогексан не подчиняются закону Рауля, и коэффициент относительной летучести бензола уменьшается по мере увеличения его содержания в смеси [46, с. 68]:

растворитель должен обеспечивать увеличение относительной летучести наиболее трудно разделяемой смеси бензол — метилцик-логексан до величины не менее 4;

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода 12С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул определяется не абсолютно, а по отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по существу, величиной безразмерной. Она показывает, но сколько раз масса атома (молекулы) данного вещества больше массы углерода 12С. Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс.

следовательно, молярная масса любого вещества во столько раз больше молярной массы 12С, во сколько раз его молекулярная масса больше молекулярной массы 12С, т. е. молярная масса любого вещества, выраженная в граммах, численно равна его относительной молекулярной массе.

В процессе абсорбционного извлечения углеводородов из газа, который значительно зависит от температуры, в качестве поглотителя применяется углеводородная фракция с относительной молекулярной массой 100—180. Эффективность конденсации в этом процессе зависит от давления и температуры контакта, соотношения газа и абсорбента, числа ступеней контакта и фазового поведения компонентов. Для увеличения эффективности извлечения конденсирующихся углеводородов,абсорбция может применяться совместно с охлаждением.

Уравнение (26) позволяет получить наиболее точные результаты и может быть использовано для определения ЭМР высококипящих углеводородов по их относительной молекулярной массе. Для этих целей можно воспользоваться графиком, представленным на рис. 17, если известна плотность этих углеводородов. Результаты многих анализов газа, как правило, содержат данные как об относительной молекулярной массе, так и о плотности

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет на плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, можно воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140-7-184,4)° С,

Для полученной средней относительной молекулярной массы 18,57 интерполяцией данных табл. 3 находим поправочный коэффициент изменения молярного объема смеси при —162° С: С при —160° С равен 0,62-Ю"3, при —165» С — 0,57-Ю-3, откуда С при 162° С равен 0,6-Ю-3.

По графику, представленному на рис. 23, для жидких углеводородов данной относительной молекулярной массы при соответствующей температуре можно определить плотность.

В правой части графика представлена поправка плотности на давление, численное значение которой необходимо прибавить к значению относительной молекулярной массы, определенной для атмосферного давления.

Характеристический фактор связан также с вязкостью, анилиновой точкой, относительной молекулярной массой, критической температурой, составом и т. д. Тот факт, что он косвенным образом связан также и с ЭМР, имеет большое значение, так как ЭМР, в свою очередь, можно рассчитать с помощью уравнения (25), зная коэффициент рефракции. Поэтому приведенный на рис. 28 график и соотношение (31) могут оказаться полезными при оценке величины ЭМР.

1. Метод Рзаса [28] —для сложных нефтепромысловых систем, основанный на произведении относительной молекулярной массы на плотность гептана + высших (рис. 37).

Определение констант равновесия К для тяжелых углеводородов. В большинстве анализов природных газов приводятся данные о концентрации гек-сана + высших или гептана + высших, а также об относительной молекулярной массе и плотности этих фракций. Имеется несколько способов определения константы равновесия К тяжелых фракций газа. Остановимся на некоторых из них:

Относительное расположение Относительного изменения Относительного удлинения Определяется количество Относительно механизма Относительно небольшим Относительно небольшую Относительно невысокую Относительно применения