Главная --> Справочник терминов


Представлен следующим щаясь в дифенолы. Для случая конденсации фенола с ацетоном процесс по Брауну может быть представлен следующей схемой:

Механизм инициирований полимеризации изобутилена может быть представлен следующей схемой:

Механизм действия таких антиоксидантов основан на разрушении гидроперекисей без образования продуктов радикального характера и может быть представлен следующей схемой [4, с. 117]:

к) С помощью надкислот [надуксусной, надбензойной, мононадсер-ной (кислота Каро)] можно окислить кетоны в сложные эфиры, а циклические кетоны — в лактоны (реакция Байера — Виллигера). Метод представляет значительный препаративный интерес. Механизм реакции был выяснен изотопным методом и может быть представлен следующей схемой: • . . , ___

Процесс, осуществляющийся при помощи второй реакции, уже не является прямым окислением исходного вещества в конечные продукты и может быть представлен следующей последовательностью:

Гидратацию нитрилов, как было отмечено выше, ведут в концентрированной серной кислоте (96%-ной), чтобы не происходил гидролиз образующихся амидов. Механизм гидратации нитрилов может быть представлен следующей схемой:

При щелочном гидролизе эфиров карбоновых кислот обычно применяют эквимолекулярное количество щелочи. Механизм щелочного гидролиза может быть представлен следующей схемой:

Эти реакции катализируются сильными кислотами, чаще всего серной кислотой. Все они обратимы. Механизм этерификации и гидролиза может быть представлен следующей схемой:

Механизм этой реакции может быть представлен следующей схемой:

Согласно теории цепного процесса окисления полимеров механизм реакций окисления может быть представлен следующей схемой:

Большая работа выполнена по исследованию механизма этой реакции [141], причем значительный вклад внесен Серфон-теном и сотрудниками. Исследование механизма затруднено вследствие сложного состава реакционных растворов. Имеются указания на то, что природа электрофила изменяется от реагента к реагенту, хотя во всех случаях в атаке участвует 5Оз либо в свободном виде, либо в комбинации с каким-либо носителем. Считается, что в водных растворах серной кислоты электрофилом служит Нз5О4+ (или комбинация H2SO4 и Н3О+) до концентраций 80—85 % и H2S2O7 (или комбинация H2SO4 и SO3) при более высоких концентрациях [142] (в зависимости от природы субстрата [143]). Доказательство изменения природы электрофила заключается в том, что в разбавленных растворах скорость реакции пропорциональна активности H3SC>4+, а в концентрированных растворах — активности H2S2O7. Другим доказательством этого служит различное соотношение орто- и иа/ш-изомеров продукта, получаемого при реакции толуола в растворах этих двух типов. Механизм для обоих электрофилов no-существу одинаковый, и может быть представлен следующей схемой [142]:

Механизм действия стопперов может быть представлен следующим образом. Гидрохинон разлагает гидроперекись, а образующийся при этом бензохинон связывает свободные радикалы полимера. Диметилдитиокарбамат натрия сначала окисляется до тетра-метилтиурамдисульфида, последний распадается на свободные радикалы, реагирующие с полимерной цепью [7]:

Общее уравнение тепло?ого баланса. Тепловой баланс сульфу-раторов в наибси ее общего знде может быть представлен следующим равенством:

Баланс серной ьисжп'ы в процессе нитрования (если считать потери ее равными кул о) можег быть представлен следующим равенством:

При таких обозначениях тепловой баланс смесителей может быть представлен следующим равенством:

Общее уразненяе тепло soro баланса. В наиболее общем виде тепловой баланс нитраторов может«быть представлен следующим равенством:

Таким образом, тепловой эффект процесса нитрования может быть представлен следующим несложным уравнением

Тепловой баланс стадии отгонки непрореагировавших веществ. Для процессов гидролиза, аминирования и алкилирования тепловой баланс стадии отгонки непрореагировавших летучих веществ (при снижении давления) может быть представлен следующим равенством:

() п р е д с , i с п и е поверх м о с т и т с п л о о б м с н а. Тепловой баланс процесса, люжег быть представлен следующим уравнением:

Механизм нитрования азотной кислотой и окислами азота (А. И. Титов). Нитрование азотной кислотой или окислами азота протекает по радикальному механизму. При этом азотная кислота служит источником получения двуокиси азота. Один из возможных путей образования двуокиси азота может быть представлен следующим образом:

Механизм эпоксидирования зависит от структуры ассоциатов над-кислоты и в общем виде может быть представлен следующим образом)

Переходный комплекс при полимеризации на литиевом катализаторе может быть представлен следующим образом:




Предполагаемого промежуточного Предполагает образование Предположения подтверждается Получения указанных Предположить возможность Предсказать направление Представить следующей

-