|
|
|
Главная --> Справочник терминов Приведенные параметры Поправочный коэффициент К для приведения концентрации раствора Hg(NO3)2 точно к 0,02 н. вычисляют по формуле: Поправочный коэффициент К для приведения концентрации раствора нитрата тория точно к 0,025 н. вычисляют по формуле коэффициент для приведения концентрации раствора КОН точно к 0,2 н.; 0,0028 — количество азота, соответствующее 1 мл точно 0,2 н. раствора серной кислоты, г; т — навеска образца, г. где 0,3206 — масса серы, соответствующая 1 мл точно 0,02 н. раствора нитрата бария, мг; V и VQ — объем 0,02 н. раствора нитрата бария, израсходованного на титрование пробы и в холостом опыте, мл; /С — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора нитрата бария к точно 0,02 н„; g — навеска резины, мг. где 0,0032 — масса серы, соответствующая 1 мл точно ОД н. раствора иода, г; V и FO — объемы 0,1 н. раствора иода, израсходованного на титрование пробы и в холостом опыте, мл; /С — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора иода к точно ОД н; g — навеска резины, г. 0,709 — масса хлора, соответствующая 1 мл точно 0,02 н. раствора нитрата ртути, мг; V и Уо — объем 0,02 н. раствора нитрата ртути, израсходованного на титрование пробы и в холостом опыте, мл; К<—поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора нитрата ртути к точно 0,02 н.; g — навеска резины, мг. где V — объем ОД н. раствора едкого кали, израсходованного на титрование пробы, мл; К — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора едкого кали к точно 0,1 н.; g — навеска экстракта, г; 5,61 — масса едкого кали, соответствующая 1 мл точно 0,1 н. раствора КОН, мг. где V и VQ — объемы 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованного на титрование в холостом опыте, и избытка щелочи анализируемой пробы, мл; /С — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора соляной кислоты к точно ОД н. где VQ — объем раствора ЭДТА, израсходованного на титрование железа, мл; V — объем исходного раствора, мл; V\ — объем аликвотной части, мл; Д — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора ЭДТА к точно 0,05 н.; 0,001995 — масса Ре2Оз, соответствующая >1 мл точно 0,05 н. раствора ЭДТА, г; g — навеска резины, г. где V— объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, мл; К — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора тиосульфата натрия к точно 0,1 н.; 0,002533 — масса окиси хрома, соответствующая 1 мл точно 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, г; g — навеска резины, г. где 1/з — объем 0,05 н. раствора NaOH, израсходованного на титрование бора мл; 1/4 — объем 0,05 н. раствора NaOH, израсходованного на титрование холостой пробы, мл; 0,000541 — масса бора, соответствующая 1 мл точно 0,05 н. раствора NaOH, г; К — поправочный коэффициент для приведения концентрации раствора NaOH точно к 0,05 н.; А — содержание ацетонового экстракта, %; 1/ — объем исходного раствора, мл; V\ — объем аликвотной части раствора 7, мл; g — навеска резины, г. Состояния различных веществ, при которых они имеют одинаковые приведенные параметры ипр, Рпр и Гпр, называются соответственными состояниями. Закон соответственных состояний формулируется следующим образом. Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров, то они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. Термодинамически подобными называются вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний. На основе этого закона можно определить свойства одного вещества, если известны свойства его термодинамически подобного вещества. Например, зная давление Р и Ркр одного вещества, можно опре: делить давление Pi другого вещества, если известно его Ркп- 5. Определяем по графику рис. 140 коэффициент летучести f/p, используя приведенные параметры, найденные в п. 2. Рассчитываем /. Коэффициент at- через приведенные параметры для данного газа определяется по формуле: Состояния различных веществ, при которых они имеют одинаковые приведенные параметры vnp, Рпр и Гпр, называются соответственными состояниями. Закон соответственных состояний формулируется следующим образом. Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров, то они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. Термодинамически подобными называются вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний. На основе этого закона можно определить свойства одного вещества, если известны свойства его термодинамически подобного вещества. Например, зная давление Р и Ркр одного вещества, можно опре: делить давление Яа другого вещества, если известно его РКр,- и приведенные параметры 14. Критическая температура и критическое давление. Приведенные параметры и закон соответствующих состояний. § 4. Критические и приведенные параметры... 21 где л, б, т — приведенные параметры (давление, объем и температура). и молекулярной массе вещества. Это позволяет, используя приведенные параметры и закон соответственных состояний, который подтвержден многочисленными исследованиями и теоретически обоснован современной кинетической теорией вещества, определять неизвестные параметры. Для термодинамически подобных веществ, а сжиженные углеводородные газы термодинамически подобны, приведенные уравнения состояния, т. е. уравнения состояния, написанные в безразмерных (приведенных) параметрах (рпр = р/ркр = = щ z;np = v/vKp = <р; Тпр = Г/Гкр= = т), имеют один и тот же вид. В разное время различными авторами было предложено до пятидесяти уравнений состояния для реальных веществ. Наиболее известным и употребительным из них является уравнение Ван-дер-Ваальса: Во многих расчетах технологических процессов используют приведенные параметры вещества, которые определяются с помощью следующих уравнений: б) находятся приведенные параметры газа;  Предварительной сепарации Присутствии азотнокислой Присутствии бензальдегида Присутствии бромистого Предусмотреть возможность Присутствии фенолфталеина Присутствии фосфорного Присутствии гидроксида Присутствии хиральных |
- |
Навигация