Главная --> Справочник терминов


Растворов хлористого что является математическим выражением закона разведения Оствальда (В. Оствальд — голландский физикохимик, за исследования в области теории растворов, химической кинетики и равновесий в 1909 г. он был удостоен Нобелевской премии):

Вопрос стабильности растворов металлизации очень важен, так как только его решение позволяет составлять пригодные для металлизации растворы, которые бы не разлагались с выделением порошкообразного металла (шлама) во всем объеме. Некаталитическая вначале реакция восстановления ионов металла после образования первых металлических частиц сразу же может стать автокаталитической и ускоряться по мере дальнейшего образования и роста частиц. Это приведет к непроизводительному расходу как восстановителя, так и ионов металла, а образующиеся мелкие частицы металла ухудшат качество покрытия. Разница скоростей некаталитического (объемного) и каталитического (поверхностного) процессов восстановления определяет практическое применение растворов химической металлизации.

На основе таких теоретических соображений и накопленного практикой опыта применяют следующие способы стабилизации растворов химической металлизации.

В-третьих, раствор химической металлизации следует охранять от загрязнений пылью, частицами металлов, катализатором из раствора активатора и другими веществами, которые могут инициировать реакцию химической металлизации. То есть следует придерживаться как бы тех же самых противопожарных правил поведения, к которым мы привыкли, живя рядом с горючими веществами в кислородсодержащей атмосфере. Более того, поведение растворов химической металлизации напоминает поведение горючих веществ и тем, что чем более горюче вещество, тем быстрее оно воспламеняется; так и растворы химической металлизации: чем с большей скоростью они металлизируют, тем быстрее разлагаются. Погружение в раствор пластмассовых деталей, имеющих большую активированную поверхность, может вызвать бурную реакцию восстановления металла и привести к полному разложению раствора. (Обычно стараются поддерживать отношение величины покрываемой поверхности к объему раствора металлизации в пределах нескольких квадратных дециметров на 1 л.) Вполне может быть, что при этом некоторые активные промежуточные продукты отрываются от поверхности и, переходя в объем,

Несмотря на неоднозначность теоретических ориентиров, практикам известно большое число растворов химической металлизации, которые более или менее успешно применяются в производстве. В наиболее общей форме состав таких растворов можно выразить следующим образом:

усовершенствование способов активации поверхности и ее химической металлизации (исключение благородных металлов и применение более стабильных растворов химической металлизации) или разработка более удобных способов образования электропроводных подслоев на основе

разработка растворов химической металлизации, позволяющих получить металлические покрытия такого же качества, как получаемые гальванотехникой (блестящие, пластичные, без внутренних напряжений), чтобы металлизировать пластмассы только химическим способом.

Вопрос стабильности растворов металлизации очень важен, так как только его решение позволяет составлять пригодные для металлизации растворы, которые бы не разлагались с выделением порошкообразного металла (шлама) во всем объеме. Некаталитическая вначале реакция восстановления ионов металла после образования первых металлических частиц сразу же может стать автокаталитической и ускоряться по мере дальнейшего образования и роста частиц. Это приведет к непроизводительному расходу как восстановителя, так и ионов металла, а образующиеся мелкие частицы металла ухудшат качество покрытия. Разница скоростей некаталитического (объемного) и каталитического (поверхностного) процессов восстановления определяет практическое применение растворов химической металлизации.

На основе таких теоретических соображений и накопленного практикой опыта применяют следующие способы стабилизации растворов химической металлизации.

В-третьих, раствор химической металлизации следует охранять от загрязнений пылью, частицами металлов, катализатором из раствора активатора и другими веществами, которые могут инициировать реакцию химической металлизации. То есть следует придерживаться как бы тех же самых противопожарных правил поведения, к которым мы привыкли, живя рядом с горючими веществами в кислородсодержащей атмосфере. Более того, поведение растворов химической металлизации напоминает поведение горючих веществ и тем, что чем более горюче вещество, тем быстрее оно воспламеняется; так и растворы химической металлизации: чем с большей скоростью они металлизируют, тем быстрее разлагаются. Погружение в раствор пластмассовых деталей, имеющих большую активированную поверхность, может вызвать бурную реакцию восстановления металла и привести к полному разложению раствора. (Обычно стараются поддерживать отношение величины покрываемой поверхности к объему раствора металлизации в пределах нескольких квадратных дециметров на 1 л.) Вполне может быть, что при этом некоторые активные промежуточные продукты отрываются от поверхности и, переходя в объем,

Несмотря на неоднозначность теоретических ориентиров, практикам известно большое число растворов химической металлизации, которые более или менее успешно применяются в производстве. В наиболее общей форме состав таких растворов можно выразить следующим образом:

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфокп-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия.

Титан устой1!!!:: к дойг'ьию уксусной и муравьиной кислот, разбавленных :;гтворов соляной кислоты, смеси соляной и азотной кислот при компапгм температуре, к действию растворов хлористого натри;:, железа, аммония, магния и других хлоридов при различной копиеьтрзщ- и солен и различной температуре, за исключением кони m у.-г'ое.энногс1 раствора треххлористого алюминия (Солее 2:>% AlCi.,) !ipn 100°. Разрушается титан в среде серной кислоты, коииптрированной соляной кислоты, щавелевой кислоты, особенно при иовм-леч/юй концентрации и температуре.

Изопреновый каучук широко используют в комбинации с СКН, СКВ, СКД, СКМС, НК для изготовления обуви, уплотнительных, амортизационных, силовых деталей, работающих в условиях нормальных температур на воздухе и в слабых растворах кислот и щелочей. На основе СКИ-3 выпускают листованные резиновые смеси для гуммирования химической аппаратуры, работающей в среде азотной, фосфорной, серной, соляной кислот, растворов хлористого натрия и цинка.

Сульфокислоты — очень сильные кислоты, вытесняю* щие соляную кислоту из растворов хлористого натрия.

При реакции всегда в большей или меньшей степени образуются соответствующие ненасыщенные углеводороды, особенно при недостаточном количестве восстановителя, Примене-ние спиртовых растворов хлористого водорода вместо водной соляной кислоты также понижает выход насыщенных углеводородов; при этом в продукте реакции содержится значительное количество полимеров образующихся ненасыщенных углеводородов 38-40.

Нитрозамины — производные аминов, содержащих третичные алкильные группы, по своим свойствам отличаются от других нитрозаминов. Например, третичный бутилфенилнитрозамин (XI), а также соответственные амил- и гексилтфоизводные, не способны к изомеризации по реакции Ф и ш е р а-Хе п п а. При действии растворов хлористого водорода в спирте или уксусной кислоте на эти нитрозамины наблюдается отщепление нитрозо-группы с образованием солянокислой соли вторичного амина. Нитрозогруппа отщепляется также при действии разбавленной серной кислоты, но эта реакция 'Сопровождается частичным отщеплением третичной алкильной группы с образованием диазо-соединений ш.

Получение тиофенолов, ароматических сульфидов и дисульфидов из солей диазония. Общий способ получения тиофенолов из солей диазония был предложен Л е и к а р т о м 7Д. Способ состоит в смешивании охлажденных льдом растворов хлористого диазония с ксантогеновокис-лым калием в эквимолекулярном соотношении. При последующем нагревании образуется эфир этилксантогеновой кислоты, из которого при омылении спиртовой щелочью выделяется тио-фенол

Пропионовый альдегид был получен при пропускании паров пропилового спирта над тонким порошком нагретой восстановленной меди х; при пропускании смеси пропилового спирта и воздуха над горячей платиновой спиралью 2 или серебряным катализатором с небольшой добавкой окиси самария3; при пропускании смеси водяного пара и окиси пропилена над силикагелем при 300° *; при прибавлении пропилового спирта к хромовой смеси б или при добавлении хромовой смеси к пропиловому спирту6; при нагревании пропиленгликоля до 500° 7; при нагревании смеси кальциевых солей муравьиной и пропионовой кислот 8; при действии йодистого этилмагния на амиловый эфир муравьиной кислоты9; при каталитическом восстановлении акролеина10; при электролизе растворов хлористого кальция или слабой серной кислоты в пропиловом спирте и; при пропускании паров пропилового спирта над окисью кадмия при 325° 12; при пропускании паров пропионовой и муравьиной кислот над окисью титана при 250—300° 13; при окислении пропилового спирта током воздуха в присутствии медной бронзы, нитробензола и хинолина u и при действии этилового эфира ортомуравьиной кислоты на бромистый этилмагний 15.

До недавнего времени главным способом производства анилина являлось посстзновление нитробензола чугунными стружками в присутствии электролитоп . растворов хлористого железа или хлористого аммония:

Одним из удобных методов синтеза у-«етонокарбоковых кислот является расщепление цикла -в фурилкарбинолах под действием водных или спиртовых растворов хлористого водорода. Этот метод, применяемый для получения левулино-вой [1, 2] и ряда алкиллевулиновых кислот и их этиловых эфиров [3—6], распространен нами на высшие у-кетонокарбо-новые 'кислоты и их этиловые эфиры.

Метод [10] совместного осаждения углекислого барня и гидроокиси титана из растворов хлористого бария и хлористого титана (IV) с последующим прокаливанием осадка при 1100° позволяет, по-видимому, получать наиболее чистый метатитановокислый барий, ио метод слишком сложен для обычного препаративного синтеза.




Равномерности распределения Равномерно распределена Равновесия диссоциации Радикалов образуются Равновесие нарушается Равновесные концентрации Равновесными концентрациями Равновесная концентрация Равновесной концентрации

-
Яндекс.Метрика