Главная --> Справочник терминов


Равновесных концентраций Значение соотношения pVТ. Из рассмотренного ранее ясно, что такие производные энергии, как энтальпия, энтропия и внутренняя энергия, могут быть выражены количественно как функции р, V и Т. В дальнейшем будет показано, что плотность, вязкость, влагосодержание, равновесные соотношения и другие характеристики также можно выразить как функции р, V и Т. Во многих находящихся в обращении программах ЭВМ используется соотношение pVT для расчета как производных, так и физических свойств системы.

методика расчета должна в определенной степени учитывать скорость массо- или теплообмена как функцию движущих или тормозящих сил; знать равновесные соотношения;

РАВНОВЕСНЫЕ СООТНОШЕНИЯ И СОСТАВЫ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ

Равновесные соотношения и составы газовых смесей . 29

Зависимость положения равновесия от строения таутомеров наиболее полно изучена для кето-енольных таутомерных систем и их близких аналогов, и мы ограничимся этими примерами. Равновесные соотношения между кето- и енольными формами часто могут быть оценены химическими методами, однако такого рода измерения обычно легче и удобнее провести спектроскопически. Значительное содержание енольной формы в кето-енольной системе при достижении таутомерного рглновесия может иметь место обычно только при наличии одного или нескольких заместителей, способных стабилизовать енол за счет де-локализациия-электронов его двойной углерод-углеродной связи:

Глава II РАВНОВЕСНЫЕ СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ФАЗАМИ

Равновесные соотношения жидкость — пар для бинарных систем удобно определять по Р — ху или Т — ху диаграмм, на которых для данной смеси нанесены кривые кипящей жидкости и сухого насыщенного пара. В качестве примера на рис. 4 приведены Р — ху и Т — ху диаграммы для смеси пропан — изопентан 1.

Подобные диаграммы строятся по экспериментальным данным равновесных соотношений жидкость — пар [1, 2, 6]. В тех случаях, когда не имеется экспериментальных данных, равновесные соотношения можно рассчитать, пользуясь значениями равноверпых отношений компонентов К-± и Kz. Для бинарной смеси имеем * •

Гл. II. Равновесные соотношения между фазами

Гл. II. Равновесные соотношения между фазами

Гл. II, Равновесные соотношения между фазами

Знание равновесных концентраций позволяет, выяснить направление течения процесса, которое определяется стремлением к равновесию. Если у>ур, а х<хр, целевое вещество М будет переходить из фазы G в фазу L. При условии у<ур и х>х? целевое вещество переходит из фазы L в фазу G.

Знание равновесных концентраций очень важно также для определения скорости течения процесса. Положим, что при равновесии в единицу времени из фазы G в фазу L переходит т частиц целевого вещества и такое же количество частиц переходит из фазы L в фазу G.

Для определения равновесных концентраций с целью построении кривых равновесия и (или) определения движущей силы процесса абсорбции или десорбции, необходимо знать температуру. Температуру процесса можно рассчитать из уравнения теплового баланса. Тепловой баланс — это равенство теплоты, вносимой в аппарат и уносимой из него.

Для расчета равновесных концентраций задаются несколькими значениями температур в интервале кипения НКК и ВКК. При температуре кипения НКК имеем чистый низкокипящий компонент (х=1, у=1), при температуре кипения ВКК имеем чистый высококипящий компонент, содержание НКК равно нулю (* = 0, z/ = 0). Эти крайние точки и ограничивают диаграмму х — у.

5. Для построения линии равновесия используется уравнение равновесных концентраций бинарной системы

Для расчета равновесных концентраций произвольно задаются рядом значений х, у рассчитывается по уравнению

Наиболее интересным в теоретическом и практическом отно- \ шении является тот факт, что совершенно чистый кумол при тем- j пературе выше 520 °С образует пропилбензол и (З-метилстирол. / Однако изомеризация не идет до равновесных концентраций, вы- ! численных Введенским [13]. Уже добавка 1,2—1,4% пропилбензола ;

Подставив значения равновесных концентраций компонентов во влажном конвертированном газе в уравнение константы реакции конверсии СО с паром и решив его относительно х, получим [51]:

В условиях метанирования газов, полученных в процессе паровой конверсии, изменением концентрации водорода можно пренебречь. В этом случае расчет равновесных концентраций окислов углерода заметно упрощается, и их значения могут быть определены с помощью уравнений:

Между двуокисью углерода, находящейся в газе, и раствором устанавливается равновесие (рис. 36). Для расчета равновесных, концентраций С02 над горячим раствором К2С03 можно воспользоваться номограммой, приведенной в Приложении (см. стр. 202).

Рис.8. Взаимосвязь равновесных концентраций н2$ и /? в газе, пш; которых начинает образовываться сульфид никеля: I - при 600 С, 2 -при 800"С.




Равновесному состоянию Разбавляют дистиллированной Разбавления растворов Разбавлении реакционной Разбавленной хлороводородной Раздельное определение Разделяемых компонентов Разделения компонентов Разделения природного

-
Яндекс.Метрика