Термины, связанные с цементом. Разноименно заряженных

Главная --> Справочник терминов

Разноименно заряженных В технической системе единиц размерность коэффициента абсолютной или динамической вязкости будет ке • сек/м2. Следовательно, 1 техническая единица вязкости равна

В технической системе единиц размерность коэффициента абсолютной или динамической вязкости будет в кГ-сек/м2.

то D = Q. Это значит, ^то коэффициент диффузии численно равен количеству продиффундировавшего вещества через единицу площади поперечного сечения за 1 сек при градиенте концентрации, равном единице. Из уравнения (14) можно вывести размерность коэффициента диффузии:

* В литературе размерность коэффициента проницаемости часто записывав следующим образом; см3]см*{сек • CMJUT,

Коэффициент ai имеет размерность длины (м). Размерность коэффициента ai рбратна размерности Q2~m, умноженная на размерность длины (м<г-3гп>с-4). Коэффициент а\ представляет собой напор насоса при работе на закрытую задвижку, т. е. при Q = 0. Поэтому значение at для одного и того же насоса не зависит от показателя степени т.

Размерность коэффициента теплоотдачи в СИ — ватт на квадратный метр-градус [вт/(м2-°К)].

Теплопроводностью называют процесс переноса тепла от более нагретых частей тела к менее нагретым, приводящий к выравниванию температур. Возникновение в теле градиента температуры приводит к появлению теплового потока, который будет существовать до тех пор, пока вследствие переноса энергии градиент не окажется равным нулю. Теплопроводность характеризуют коэффициентом теплопроводности л, равным количеству тепла С}, протекающего в единицу времени через единицу площади поверхности, перпендикулярной к направлению потока тепла при перепаде температуры в 1 К «а единицу длины в этом направлений, т. е. л = — сК^/ЗТ. Размерность коэффициента теплопроводности Вт/(м-К). Теплопроводность зависит от температуры, физического и фазового состояния и структуры полимера.

концентрации с. Размерность коэффициента диффузии (длина2 X

ной единице. Размерность коэффициента проницаемости

Расчет материального баланса абсорбции удобнее производить, выражая концентрацию извлекаемого вещества в килограммах на 1 кг инертного газа или на 1 кг абсорбента. В этом случае размерность движущей силы кг/кг инертного газа, а размерность коэффициента массопередачи кг1(мг-сек).

Коэффициент диффузии D в уравнении (14) является коэффициентом пропорциональности. Если 5 = 1 см2, т=1 сек. и-^г —1, то D = Q. Это значит, что коэффициент диффузии численно равен количеству продиффундировавшего вещества через единицу площади поперечного сечения за 1 сек при градиенте концентрации, равном единице. Из уравнения (14) можно вывести размерность коэффициента диффузии: \D\

С полярностью молекул NH3 связана легкость его сжижения (за счет притяжения разноименно заряженных частей соседних молекул). По этой же причине аммиак имеет высокую теплоту парообразования — 23,37 кДж/моль. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет образования водородных связей.

но, что особенно важно, не согаавуется с экспериментальными данными для растворов с низким в<15 и средним значением s<20 — 40 диэлектрической проницаемости, т.е. при сильных межионных взаимодействиях. В этом случае нельзя пренебрегать ассоциацией ионов, так что помимо свободных ионов в растворе находятся ионные пары, обарзующиеся при спаривании двух противоположно заряженных ионов. Поскольку энергия электростатического взаимодействия двух разноименно заряженных ионов определяется согласно

Скорость взаимодействия двух разноименно заряженных ионов также уменьшается при увеличении содержания воды в бинарной системе этанол—вода:

стнц в процессе реакции. Поэтому скорость гетеролитических реакций очень сильно зависит от строения молекул растворителя (иногда она изменяется на 9 десятичных порядков) Например, для растворителей одного гомологического ряда или смесей, приготовленных из двух определенных растворителей, установлено, что скорость реакции с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя растет, если взаимодействуют одноименно заряженные ионы, и снижается при реакциях разноименно заряженных частиц

В результате притяжения разноименно заряженных электродов диэлектрик сжимается, что повышает вероятность пробоя, и образец может разрушиться раньше, чем произойдет электронный пробои. Такой механизм пробоя называют электромеханическим.

Вообще говоря, это и не удивительно. Два разноименно заряженных тела, обладающих свойствами реальных ионов, нельзя привести в тесное соприкосновение без некоторого перераспределения заряда внутри ионов — перераспределения, которое в пределе могло бы завершиться образованием ковалентной связи. Когда в газовой фазе сближаются ион цезия и ион фтора, перераспределение, по-видимому, настолько мало, что, говоря словами По-линга [27], связь между цезием и фтором оказывается по существу ионной с небольшой долей ковалентного характера. Однако результатом сближения ионов водорода и иода в газовой фазе будет возникновение молекулы йодистого водорода, где на орбитали, концентрирующейся

Когда два разноименно заряженных иона образуют ионную пару, получающийся агрегат имеет дипольный момент. Электростатическая энергия диполя зависит от диэлектрической проницаемости окружающей среды (см., например, работу [2]). Согласно Джеддесу и Краусу [3], дипольный момент ионной пары, образованной пикратом типичной четвертичной аммониевой соли, равен примерно половине того момента, которым она обладала бы при отсутствии деформации зарядов, т. е. равен примерно ое вместо 2ое. Любая разумная модель приводит к выводу,

обусловленное действием ван-дер-ваальсовых сил, является минимальным. Однако, если в молекуле имеются иные внутримолекулярные взаимодействия, как, например, водородная связь, притяжение разноименно заряженных или отталкивание одноименно заряженных групп, диполь-дипольное взаимодействие и т. п., экваториальное положение может стать энергетически не самым выгодным. Так, наличие водородной связи может стабилизовать конформацию типа LXXXII с двумя аксиальными заместителями; отталкивание между двумя анионами может сделать конформацию LXXXIII более предпочтительной, чем LXXXIV, так как заряженные атомы в LXXXIII удалены друг от друга на большее расстояние, что уменьшает энергию их взаимодействия.

Скорость взаимодействия двух разноименно заряженных ионов также уменьшается при увеличении содержания воды в бинарной системе этанол— вода:

Нами совместно с Т. П. Воробьевой была подробно изучена реакция окисления комплекса [Со(Н)—ЭДТА]2- катионом 1. Продуктами реакции в нейтральных средах являются [Со(Ш)— ЭДТА]- и нитроксил 3. Скорость окисления [Со(П) — ЭДТА]2-пропорциональна произведению концентраций донора и акцептора, не зависит от кислотности среды в диапазоне рН 4—8. Характер зависимости бимолекулярной константы скорости этой реакции от ионной силы свидетельствует о взаимодействии в лимитирующей стадии разноименно заряженных ионов с зарядами —2 и +1. Это согласуется с предположением о взаимодействии [Со(И)—ЭДТА]2- с R2NO+. Константа скорости этой реакции равна 16,8 М-1. С1, а ее энергия активации — 10,5 ккал/моль.

Если смешать два суспензоидных разноименно заряженных золя, частички начнуть притягивать друг друга и столкновения их неизбежны. При отсутствии вторичных воздействий можно ожидать, что столкновение поведет к нейтрализации заряда, росту размера частичек благодаря коагуляции и отсюда — к фло-куляции. Вообще встречается именно такое осаждение. Взаимная коагуляция часто применяется для коагуляции коллоидов (см. стр. 386—387).

однородность отдельных граней кристаллов и, следовательно, их неравноценность по физико-химическим свойствам, в частности по адсорбционной активности. Энергетическая неоднородность поверхности частиц, дисперсной фазы обусловливает и электрическую неоднородность, возникающую при формировании заряда поверхности в результате диссоциации мыл или адсорбции маслорастворимых ионообразующих веществ. Следовательно, электрическая неоднородность поверхности как по величине, так и по знаку заряда будет зависеть от структуры кристаллитов мыл и природы растворимых в углеводородной среде веществ. Сосуществование разноименно заряженных областей, электрокинетические потенциалы которых не равны нулю, возможно в силу изолированности их друг от друга в углеводородной среде. В этом состоит принципиальное отличие углеводородных систем от водных растворов амфо-терных электролитов.

Расщепления углеводов Размешивании добавляют Размешивании приливают Разноименно заряженных Разнообразные химические Разнообразных химических Разнообразных полимеров Разнообразными органическими Разнообразной структуры