|
|
|
Главная --> Справочник терминов Результате разбавления Наиболее полному гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Так, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов: NHit СН~, H+ и ОН~, которые попарно взаимодействуют с образованием слабой кислоты (H++CN~ ^ HCN) и слабого основания (NHf-f-OH" s=± NH4OH). Суммарный процесс гидролиза выражается уравнением: Пример 2. Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 80 г сахара в 160 г воды? 5-17. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения: а) 90 г вещества в 180 мл воды; б) 50 г вещества в 200 мл воды; в) 80 г вещества в 240 мл воды? Плотность воды равна 1 г/мл, или 1 кг/л. Поместите в пробирку маленький кусочек фильтровальной бумаги (0,5 х 1 см), добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты (в вытяжном шкафу) и размешайте стеклянной палочкой до полного растворения клетчатки. Можно слегка подогреть (осторожно), чтобы ускорить растворение. В результате растворения должна получиться слабо окрашенная жидкость, которая после добавления 10 капель воды становится бесцветной. Поставьте пробирку в кипящую водяную баню, заметив номер гнезда, чтобы отыскать свою пробирку. Через 20 мин произведите пробу Троммера на глюкозу. Для этого с помощью пипетки поместите 8 капель 2 н. NaOH (2) с расчетом не только нейтрализовать взятую для гидролиза кислоту, но и создать избыток щелочи, необходимый для реакций восстановления. Прибавьте 1 каплю 0,2 н, CuSO* (19). Образующийся гидроксид меди (II) растворяется с синим окрашиванием. Нагрейте верхнюю часть раствора до кипения. В нагретой части раствора немедленно выделяется желтый осадок гидро-ксида меди (I). Положительная проба Троммера указывает на появление глюкозы в результате гидролиза клетчатки. Минимальные потери гелия в результате растворения в сжиженных фракциях обеспечиваются правильным выбором технологической схемы и условий разделения гелиеносного газа. Газообразные компоненты поглощаются жидкостью в результате растворения или химического взаимодействия. В отработанных газах могут находиться твердые вещества и капельки жидкостей [29]. Сущность работы адсорбционной установки непрерывного действия состоит в том, что жидкость и отработанные газы проходят через абсорбер по принципу противотока. Отработанные воды могут быть поданы на регенерацию или в некоторых случаях воз- 3. На стенках автоклава собирается значительное количество липкого вещества. Повидимому, оно состоит из бромистого аммония с примесью солей железа, полученных в результате растворения стенок автоклава под действием аммиака. Количество вещества, которое может быть выделено в результате тщательной переработки этого материала, составляет менее 2 г. Б. 3-Оксицинхониновая кислота. 3-литровую че-тырехгорлую колбу (примечание 1) снабжают механической мешалкой с затвором, трубкой для ввода газа, представляющей собой капилляр диаметром 1 мм (примечание 7), и термометром. В колбу наливают свежеприготовленный раствор, содержащий 448 г (8 молей) едкого кали (берут реагент, содержащий не менее 85% КОН по анализу) и 900 мл воды. Раствор (еще горячий, каким он получается в результате растворения едкого кали) перемешивают и одновременно прибавляют к нему 147 г (1 моль) изатина (примечание 8). Последний быстро растворяется, причем раствор окрашивается в оранжево-желтый цвет. Восстановление изоиндолов в результате растворения металлов Си2+ в биядерном комплексе, то в результате растворения на- чий, каким он получается в результате растворения едкого кали) На практике этот процесс осуществляется в аппаратах непрерывного действия [45, 60], поэтому раствор гексогена вливается одновременно с разбавляющей его водой в аппарат, заполненный разбавленной кислотой. Полученная в результате разбавления 50 — 60%-ная отработанная кислота нестабильна, так как содержит легко окисляющийся в этих условиях формальдегид. Для повышения стойкости отработанную кис юту нагревают до 60 — 65°, при этой температуре формальдегид полностью окисляется до СС>2. В производстве стабилизация отработанной кислоты путем нагревания производится одновременно с разбавлением ее водой [61]. При проведении сульфирования нужио подбирать активность сульфирующего агента в соответствии с реакционной способностью ароматического ядра. Серная кислота, как наименее активное из распространенных сульфирующих средств, может применяться только для сульфирования реакциоикоспособных ароматических систем. В ходе сульфирования скорость реакции уменьшается в результате разбавления сер«ой кислоты водой, образующейся в результате реакции, и реакция замещения в конце концов приостанавливается. Чтобы сместить как можно больше равновесие сульфирования в правую сторону, следует либо применять избыток серной кислоты (однако это затрудняет выделение сульфо-кислоты) либо, лучше, удалять образующуюся воду. В простейшем случае этого можно достигнуть азеотропной перегонкой (см. разд. А,2.3.5), для чего добавляют подходящий растворитель (хлороформ, лигроин) или избыток сульфируемого соединения. Ароматические амины сульфируют, нагревая сухие кислые сульфаты Температура нитрования — также весьма важный фактор, влияющий на ход процесса. Нитрование является реакцией экзотермической, а в случае применения смеси азотной и серной кислот (при нитровании ароматических соединений) большое количество тепла выделяется дополнительно в результате разбавления серной кислоты водой, образующейся в процессе реакции. Поэтому, как правило, при аитровании ароматических соединений приходится прибегать к внешнему охлаждению и постепенному смешиванию реагентов. Изменение температуры нитрования оказывает влияние как на количество вступающих в молекулу нитрогрупп, так и на место вступления Низшие алифатические .простые эфиры растворяются в концентрированной серной кислоте с выделением тепла и образованием алкилсерных кислот, из которых в результате разбавления водой и перегонки можно получить соответствующие спирты. При нагревании раствора эфира в концентрированной серной кислоте или, еще лучше, при взаимодействии эфира с серным ангидридом образуется диалкилсульфат 1М месей было доказано в результате разбавления носителем циан- Тропановые алкалоиды обычно встречаются в природных источниках в виде эфиров троповой [как в соединении (15)] или тигли-новой [как в соединении (23)] кислот. Тщательное изучение биосинтеза троповой кислоты (27) показало, что она образуется преимущественно из фенилаланина (24) (схема 7) [26, 27]; предлагавшийся путь ее биогенеза из фенилуксусной кислоты и триптофана менее обоснован [27]. В троповой кислоте сохранены все девять углеродных атомов фенилаланина; результаты изучения трансформации меченного 14С фенилаланина показывают, что перегруппировка в троповую кислоту осуществляется путем миграции карбоксильной группы от С-2 к С-3. Внутримолекулярная миграция карбоксильной группы доказана фактом образования дважды меченных гиосциамина (15) и скополамина (20) из [1,3-13С2] фенилаланина, большая часть молекул которых содержала оба меченых атома; распределение меток в молекулах (15) и (20) согласуется с таким характером миграций [26]. (Межмолекулярный характер миграции привел бы к соединениям с одним меченым атомом в результате разбавления немечеными соединениями в растении.) Интересно, что структурно родственная система в продукте метаболизма микробов тенеллине образуется сходным путем [28]. охлаждается в результате разбавления; в конечном счете тепло его отводится водой, циркулирующей в змеевике охлаждения. Температура нитрования — также весьма важный фактор, влияющий на ход процесса. Нитрование является реакцией экзотермической, а в случае применения смеси азотной и серной кислот (при нитровании ароматических соединений) большое количество тепла выделяется дополнительно в результате разбавления серной кислоты водой, образующейся в процессе реакции. Поэтому, как правило, при нитровании ароматических соединений приходится прибегать к внешнему охлаждению и постепенному смешиванию реагентов. Изменение температуры нитрования оказывает влияние как на количество вступающих в молекулу нитрогрупп, так и на место вступления НАТРИЯ ГИДРИД, NaH. Мол. вес 24,01. Реактив поступает в продажу в виде гранул и в виде серого порошка (средняя величина частиц 25 жгс), тонко диспергированного в белом масле [1]. Дисперсия содержит 50—55 вес. % Н. г.; точная концентрация указана на этикетке для каждой партии. Масло легко смешивается с углеводородами и простыми эфир'ами и его можно разбавить гексаном, эфиром, ТГФ, толуолом и др., причем активность реагента в результате разбавления не снижается. Н. г. нерастворим во всех инертных органических растворителях, а также в жидком аммиаке. Он бурно реагирует с-водой. Реа:кция-Н. г.; диспергированного в масле, с водой протекает бурно, но не представляет такой опасности, как Низшие алифатические .простые эфиры растворяются в концентрированной серной кислоте с выделением тепла и образованием алкилсерных кислот, из которых в результате разбавления водой и перегонки можно получить соответствующие спирты. При нагревании раствора эфира в концентрированной серной кислоте или, еще лучше, при взаимодействии эфира с серным ангидридом образуется диалкилсульфат 1М Низшие алифатические .простые эфиры растворяются в концентрированной серной кислоте с выделением тепла и образованием алкилсерных кислот, из которых в результате разбавления водой и перегонки можно получить соответствующие спирты. При нагревании раствора эфира в концентрированной серной кислоте или, еще лучше, при взаимодействии эфира с серным ангидридом образуется диалкилсульфат 1М  Расположения материала Результате многочисленных Результате нагревания Результате неполного Результате нуклеофильной Результате окисления Результате ориентации Результате перегонки Результате перемещения |
- |
Навигация