Термины, связанные с цементом. Составить уравнение

Главная --> Справочник терминов

Составить уравнение На основании сделанных выводов можно составить уравнения, позволяющие определять к. п. д. непрерывнодействующих многосекционных аппаратов. Так для реакции, скорость которых определяется зависимостью -j— =/(*), к. п. д. можно выразить так:

2-17. Составить уравнения реакций горения в хлорэ следующих простых веществ (в скобках указана валентность): а) олова Sn (IV); б) фосфора Р (III); в) натрия Na (I). Вычислить массу продуктов реакции, если в каждой из них израсходовано 0,2 моль хлора.

2-64. Составить уравнения реакций получения брома исходя из CaBr2, НС1 и МпО2.

4-17. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) гидроокиси рубидия с теллуроводородом; б) бромистого радия и азотнокислого серебра; в) селенистого бария и азотной кислоты.

5-106. Составить уравнения электролитической диссоциации кислот: а) иодистоводородной HI; б) сернистой H2SO3; в) борной Н3ВО3; г) селеновой H2SeO4; д) сурьмяной H3SbO4. Сколько грамм-ионов * водорода образуется в результате диссоциации 1 моль каждой из перечисленных кислот? Диссоциацию кислот H2SO3, Н3ВО3, HaSeO4, H3SbO4 считать идущей по 1-й ступени.

5-107. Составить уравнения постепенной диссоциации кислот: угольной Н2СО3; фосфорной Н3РО4.

5-109. Составить уравнения постепенной диссоциации оснований: Са(ОН)2 и Fe(OH)3. Сколько грамм-ионов: а) СаОН +; б) Fe(OH),J~; в) FeOH2+ образуется при диссоциации грамм-молекулы соответствующего основания?

5-122. Составить уравнения взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:

5-131. Составить уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе: а) воды; б) соляной кислоты; в) серной кислоты.

5-140. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций согласно следующим схемам:

Указать в них окислитель и восстановитель. 5-144. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций согласно приведенным здесь схемам:

Следуя тем же принципам, легко составить уравнение окислительно-восстановительной реакции для тех же реагентов (КМпО4 и KNO2), взаимодействующих в щелочной среде (КОН):

Чтобы рассчитать объемный расход при заполнении формы и теплопередачу при литье под давлением данной реакционной системы, необходимо определить момент количества движения в направлении х и составить уравнение энергетического баланса. В соответствии с данными Домине и Гогоса [47, 48] момент количества движения в направлении х при заполнении литьевой формы определится из выражения

1-59. Составить уравнение взаимодействия кальция с водой. Вычислить, сколько граммов гидроокиси кальция

1-60. При реакции 650 г технического цинка с необходимым количеством серной кислоты H2SO4 выделился водород, а образовавшийся сернокислый цинк ZnSO4 перешел в раствор. Составить уравнение реакции и определить, сколько граммов: а) водорода; б) ZnSO4 образовалось в результате этой реакции, если исходный цинк содержал 98% чистого цинка (остальное примеси)?

2-20. В результате соединения железа с хлором образуется хлорное железо Fe.Cl3. Составить уравнение реакции. Вычислить избыточное количество хлора при реакции между 2,8 г железа и. 8 г хлора.

2-66. Алюминий сгорает в атмосфере брома, образуя бромистый алюминий А1Вг3. Составить уравнение этой реакции и рассчитать, сколько алюминия расходуется при образовании 6 моль бромистого алюминия.

2-72. Составить уравнение взаимодействия брома с кальцием и вычислить, сколько бромистого кальция СаВга можно получить из 5 моль брома и соответствующего уравнению реакции количества кальция?

Пример 1. Составить уравнение реакции взаимодействия сероводорода H2S и брома Вг2.

П р и м е р 2. Составить уравнение реакции взаимодействия йодистого водорода с концентрированной серной кислотой.

Пример 3. Составить уравнение реакции взаимодействия сернокислого железа закисного с бертолетовой солью в сернокислой среде.

Пример 5. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции согласно схеме:

Снижением молекулярной Сочетание происходит Соблюдать осторожность Соблюдения специальных Собственные коэффициенты Содержащей небольшое Содержащего некоторое Содержащем небольшое Содержащий значительное