Главная --> Справочник терминов


Уменьшение концентрации Одним из недостатков сернокислотного способа является большой расход серной кислоты. Для производства 1 m дифенилолпропана используют около 3 т кислоты (в расчете на моногидрат) (5,8 моль на 1 моль ацетона). При этом потери кислоты (в основном с промывной водой) составляют 1—1,2 т (моногидрата) на 1 m дифенилолпропана. Кроме того, получается до 2,8 т отработанной 69—71%-ной кислоты, загрязненной органическими примесями; использование ее представляет известные трудности. Недостатком способа является также образование большого количества (6 т/т) фенолсодержащих сточных вод кислотного характера. Поэтому на протяжении ряда лет проводились работы по изысканию возможностей сокращения расхода кислоты. Для этого предложены два пути: уменьшение количества кислоты, подаваемой в реактор, и возвращение отработанной кислоты на синтез.

Уменьшение количества кислоты, подаваемой в реактор. Как отмечалось выше, количество добавляемой серной кислоты составляет примерно 6 моль на 1 моль ацетона, так как при меньшем содержании кислоты реакционная масса становится настолько густой, что ее нельзя перемешивать и выгружать.

Увеличение полидисперсности приводит к увеличению максимальной плотности упаковки (равной 0,74 для монодисперсной системы) и к понижению вязкости. Недавно было показано [32], что увеличение полидисперсности частиц в реальных условиях, например в результате агломерации, приводит к сравнительно небольшому увеличению плотности упаковки. Значительно большее влияние на понижение вязкости при этом оказывает, во-первых, уменьшение количества воды, иммобилизованной на поверхности частиц, и, во-вторых, возможность более свободного скольжения соседних слоев такого латекса по сравнению с исходным латексом. С понижением температуры вязкость латекса возрастает [30, 33— 35] вплоть до потери им текучести. Так называемая температура желатинизации * повышается при введении в латекс гидрофильных

Эти величины очень близки к общему значению соотношения La/VN+l = 0,27. Если бы возникла необходимость провести повторные расчеты, то среднее значение соотношения L/V = 0,293 было бы наилучшим. В любых последующих расчетах изо-пентан должен рассматриваться как ключевой компонент, так как для него значение А наиболее близко к единице. Незначительное уменьшение количества газа на выходе из абсорбера означает, что допущение метода Крейсера — Брауна — использовать соотношение Le/VN+1 для определения средней величины L/V — хорошо себя оправдывает. Обычно при абсорбционной переработке природного газа величина извлечения не превышает 10% от общего расхода газа.

Строение мономера оказывает влияние не только на рост цепи макромолекулы, скорость этого процесса и взаимное расположение звеньев в цепи, но и на структуру образующихся макромолекул. От строения мономера зависит возможность образования линейных цепей, цепей с длинными боковыми ответвлениями, полимеров пространственной структуры. Соединения с одной двойной связью, в которых замещающие группы достаточно стабильны в условиях процесса полимеризации, образуют макромолекулы преимущественно линейной структуры. При мягких условиях полимеризации таких мономеров сравнительно редко протекают вторичные процессы, связанные с возникновением в звеньях макромолекул свободных валентностей, которые могут явиться началом образования боковых ответвлений. В случае полимеризации мономеров, содержащих легко подвижные замещающие группы, возможность протекания вторичных процессов более вероятна, что приводит к возникновению в макромолекулах боковых ответвлений. Например, в процессе полимеризации хлористого винила наблюдается некоторое уменьшение количества хлора в полимере. Это указывает на то, что в растущих макромолекулах полимера возникают свободные валентности и дальнейшее присоединение молекул мономера может происходить в нескольких направлениях.

После введения в полимер радикала смесь подвергали вальцеванию, при котором наблюдалось постепенное уменьшение количества свободного радикала а,а'-дифенил-(3-пикрилгидр_ анила. Снижение его концентрации определялось колориметричс.

При нитрован,ii; ii,.ч-ренкщным методом возможно резкое уменьшение количества шч ропроауктов, единовременно находящихся в аппаратуре. Эк' -.ипчется чрезвычайно существенным преимуществом промышлснш. v \кл-одов непрерывного нитрования, так как производство 5>••',ишшси;& нитропродуктов относится к категории orTie- и в:-,ры^:)опас чих процессов.

Анализ продуктов по ходу реакции был проведен при Т = 340° С с тремя смесями: (а) 50 мм С3Н6 + 70 мм 02; (Ь) 50 мм С3Н6 + 140 мм 02 и (с) 100 мм С3Нв + 70 мм 02. Во всех трех случаях максимум концентрации высших альдегидов (90% ацетальдегида и 10% акролеина) и перекисей, определявшихся взаимодействием с раствором KJ, совпадал во времени с максимумом скорости по приросту давления и расходу кислорода. Максимум концентрации формальдегида наступает несколько позже, чем у высших альдегидов, и, кроме того, максимальная концентрация высших альдегидов —в 1,5 раза больше максимальной концентрации формальдегида1 (см. рис. 150). В смесях (а) и (Ь) альдегиды, достигнув максимальных количеств, далее уменьшаются, в смеси же (с) —• практически не меняются. Необычным оказалось поведение перекисей, которые, накопившись до максимальных количеств, сохраняются на этом уровне до конца реакции. Такой факт противоречит огромному числу опытов по окислению углеводородов, в которых всегда констатировалось резкое уменьшение количества перекисей к концу реакции. Так же мало понятен результат и следующих опытов авторов. Были собраны фракции перекисей из нескольких опытов окисления пропилена и введены в откачанный реакционный сосуд при Т = 340° С. Против ожидания было обнаружено, что перекиси не разложились даже после 30-минутной выдержки.

а) Термическая диссоциация хлорида аммония. Несколько кристаллов хлорида аммония поместите в цилиндрическую пробирку и укрепите ее в штативе почти горизонтально. Очень маленьким пламенем горелки нагревайте дно пробирки только в том месте, где лежит соль, стараясь сохранить холодной верхнюю часть пробирки. Наблюдайте здесь осаждение хлорида аммойия и уменьшение количества соли на дне пробирки. Почему средняя часть пробирки остается прозрачной? Напишите уравнение обратимой реакции разложения соли и укажите, экзо- или эндотермическим является процесс разложения хлорида аммония.

В цилиндрическую пробирку поместите один микрошпатель сухого порошка красного фосфора. Закройте пробирку ватой и закрепите в штативе в слегка наклонном положении. Нагрейте пламенем горелки ту часть пробирки, где находится красный фосфор. Если в начале опыта в пробирке появится зеленое пламя вследствие воспламенения фосфора, продолжайте нагревание, пламя скоро исчезнет благодаря малой циркуляции воздуха. Когда будет заметно уменьшение количества красного фосфора в пробирке и появление на ее стенках в холодной части белого налета оксидов фосфора и мелких капелек белого фосфора, прекратите нагревание. Не дожидаясь полного охлаждения пробирки, потрите стеклянной палочкой те места, где находятся частицы белого фосфора. Что происходит с белым фосфором, если палочку вынуть из пробирки? Какая из аллотропных модификаций фосфора химически более активна? В чем это проявилось? Напишите уравнения реакций горения фосфора с образованием мономеров Р2О3 и Р2О5_ (обычно оксиды фосфора образуются в виде димеров Р4О6 и Р4О10).

Объясните, чем вызвано уменьшение количества орго-йзомера при переходе от толуола к грег-бутилбензолу.

Если имеем две фазы — газообразную G и жидкую L и концентрация распределяемого вещества М в газообэазной фазе выше равновесной (y>yv), то будет происходить переход вещества М из фазы G в фазу L. При этом концентрация в ядре фазы остается в каждый момент времени постоянной, а в пограничном слое наблюдается резкое уменьшение концентрации целевого вещества М в газовой фазе в направлении границы раздела фаз от у в ядре фазы до угр.

снижение температуры теплоносителя, подаваемого в кипятильник до 140-150°С; уменьшение концентрации МЭА до 15$; снижение степени карбонизации насыщенного раствора до 0,35-0,45; введение ингибиторов типа fiaO#r Wtf, ?агс03 . Однако эти меры приводят к увеличению оиркулявди раствора и расхода тепла и не обеспечивают полного устра нения побочных реакций. Поэтому необходимым условием нормальной эксплуатации является вывод из цикла продуктов побочных, реакций путем разгонки или <ильтрадии раствора, либо сочетанием этих методов.

Постоянство величины Кв (при t = const) позволяет утверждать, что при увеличении в растворе концентрации ионов Н+ (растворение кислоты) происходит уменьшение концентрации ионов ОН~. Напротив, растворение в воде щелочи ведет к увеличению концентрации гидроксильных ионов и снижению концентрации ионов Н+. Однако уменьшение концентрации ионов ОН~ или Н+ в соответствующих случаях происходит до значений, отвечающих постоянству ионного произведения воды. Так, если в растворе [Н+] = 10~2 моль/л (при ? = 22°С), то концентрация ионов ОН~ уменьшится до значений 10~ " моль/л : 10-2 = 10-12 моль/л.

На рис. 7.14 приведены концентрации свободных радикалов при разрушении волокон ПА-6, зарегистрированные непосредственно, а также с учетом поправки на уменьшение числа радикалов в процессе и после разрушения образца [18]. Отмеченное уменьшение концентрации радикалов при разрушении в низкотемпературной части зависимости хорошо подтверждается данными Джонсона и Клинкенберга [11], которые продолжали свои измерения до температуры —67°С. При этой температуре они получили концентрацию радикалов в 8 раз меньшую, чем при комнатной температуре.

Экспоненциальный закон протекания нестационарной разветвленной реакции (в том числе и вырожденно-разветвленной), казалось бы, неизбежно должен привести к изотермическому цепному взрыву. На самом же деле вырожденно-разветвленные реакции всегда, а обычные нестационарные разветвленные реакции иногда, протекают без возникновения цепного взрыва. Это противоречие объясняется тем, что формула (111-21), приводящая к изотермическому цепному взрыву, выведена в предположении, что ср, сохраняется постоянным на протяжении всей реакции. В действительности же такое предположение может быть допущено только для начальных стадий реакции. Это означает, что только для начальных стадий реакции выполняется закон х — Net1* (II1-22). На дальнейших стадиях с изменением концентрации реагирующих веществ начинают изменяться и значения (5, 8 и At, а следовательно, и значения /, g и ср. В ряде случаев уменьшение концентрации исходных веществ может привести к тому, что в некоторый момент реакции ср сделается отрицательной величиной. Начиная с этого момента, скорость реакции вместо дальней-

Таким образом уменьшение сплошного поглощения в далеком ультрафиолете по мере приближения реакции к концу может быть объяснено тем, что происходящее при этом уменьшение концентрации перекисей не может быть компенсировано одновременным увеличением концентрации кислот.

Снижение энергии активации U приводит к уменьшению, а уменьшение концентрации напряжения — к увеличению долговечности полимера. В результате в зависимости от типа полимера и условий опыта прочность при переходе через Гхр может либо уменьшиться, либо возрасти.

267. Какой степени превращения винилацетата при его полимеризации соответствует уменьшение концентрации масляного альдегида на 5 %, если Cs = 0,1?

Таким образом, уменьшение концентрации исходного вещества способствует процессу циклизации. Экспериментальное изучение этой зависимости показывает, что заметный эффект разбавления наблюдается, начиная с концентрации мономера около 30 — 50%.

Таким образом, уменьшение концентрации исходного вещества способствует процессу циклизации. Экспериментальное изучение этой зависимости показывает, что заметный эффект разбавления наблюдается, начиная с концентрации мономера около 30—50%.

Одну пробирку с раствором аммиака оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте 2—3 шпателя хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните цвет полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН" указывает изменение окраски раствора? Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония NH4OH. Объясните смещение равновесия диссоциации при добавлении к раствору хлорида аммония. Увеличилась или уменьшилась при этом степень диссоциации гидроксида аммония?




Уравнением состояния Уравнение аналогичное Уравнение долговечности Уравнение относительно Уфимского государственного Уравнение связывающее Уравнению эйнштейна Усадочные напряжения Усиливает поляризацию

-
Яндекс.Метрика